《氧化和还原》PPT课件

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1、第四章氧化和还原第二节氧化还原反应与原电池本节基本要求1、理解氧化还原反应与原电池的关系。2、掌握原电池的工作原理，熟悉其组成。3、熟悉原电池符号的表示方法。重点：原电池与氧化还原反应的关系难点：书写原电池符号利用氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置。2.原电池的条件（1）自发的氧化还原反应。（2）氧化反应和还原反应分在两个不同的区域里进行。（3）装置内外构成电的通路。一、原电池1.概念3.组成两个半电池、盐桥、外电路盐桥的作用①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行。②消除原电池中的液接电势。解释：Zn直接和CuSO4溶液接触，Zn失去的电子直接给Cu2+，电子流动无序，Zn片

2、溶解，Cu析出，温度升高。结论：化学能转变为热能。装置1:将Zn片直接插入CuSO4溶液中现象：Zn片溶解，Cu析出。ZnCuZn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)4.工作原理装置2:Zn片插入ZnSO4溶液中,Cu片插入CuSO4溶液中，两烧杯用一倒置的U形管连通—盐桥。两金属用导线相连，中间连一个检流计。现象：（1）检流计指针偏转：Zn是负极，Cu是正极。（2）Zn片溶解，Cu片上有Cu析出。（3）取出盐桥，指针回零，放入盐桥，指针偏转，说明盐桥构成了电的通路。（1）半电池（电极）进行氧化和还原反应的两个不同的区域，也称电极。Zn－ZnSO4组成锌电极，Cu－

3、CuSO4组成铜电极。5.原电池中的反应（2）半反应（电极反应）两个半电池中进行的氧化和还原反应就是两个半反应。负极（电子流出）正极（电子流入）（3）电池反应两个半反应组成的氧化还原总反应叫电池反应。Zn+Cu2+→Zn2++Cu（-）ZnZnSO4CuSO4Cu（+）（2）半电池中两相界面用“

4、”表示两种溶液间用“，”，两种固体间也用“

5、”，纯溶液和气体写在惰性电极一边，用“，”隔开。1.原电池符号（1）负极写左边，正极写右边二、原电池表示方法Zn

6、ZnSO4CuSO4

7、CuPt

8、Fe2+，Fe3+Fe3+，Fe2+

9、PtZn

10、ZnSO4

11、

12、CuSO4

13、Cu(-)Zn(s)

14、ZnSO

15、4(c1)

16、

17、CuSO4(c2)

18、Cu(s)(+)（3）两半电池之间用盐桥联接,用“

19、

20、”表示（4）注明溶液的浓度(气体注明分压)、相态(严格表示）例1：将Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag组成原电池，用电池图解式表示。解：电对Fe3+/Fe2+Ag+/Ag氧化反应Fe2+(aq)Fe3+(aq)+e-(-)还原反应Ag+(aq)+e-Ag(s)(+)(-)Pt

21、Fe2+(c1)，Fe3+(c2)

22、

23、Ag+(c3)

24、Ag(+)2.电极种类金属-难溶盐电极AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl-(aq)Ag-AgCl∣Cl–非金属-非金属离子电极Pt

25、O2(p)

26、OH

27、-(c)O2(g)+H2O(l)+2e–2OH-(aq)金属-金属离子电极Zn2+(aq)+2e-Zn(s)Zn

28、Zn2+氧化还原电极Fe3+(aq)+e-Fe2+(aq)Pt

29、Fe2+(c),Fe3+(c)电极符号电极名称电极反应2.意义原电池的电动势是使电池反应发生的化学驱动力。1.表示三、原电池的电动势原电池的电动势为电池电流为零时,两电极的电势之差。E=E正–E负如:Cu-Zn原电池的电动势E=E(Cu2+/Cu)–E(Zn2+/Zn)