氧化还原课件.ppt

《氧化还原课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应第一课时习题指导（第16页第6题）11.7g氯化钠跟10g98%的硫酸反应，微热时生成多少克氯化氢？继续加热到600度时，又生成多少克的氯化氢？NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl(1)NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl(2)先判断何种反应物过量，根据不足量求解再次判断剩余的氯化钠和(1)式反应生成的硫酸氢钠何种过量。从得氧失氧角度分析氧化还原反应失去氧，被还原得到氧，被氧化（氧化剂）（还原剂）一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。CuO+H2=Cu+H2O从化合价升降观点分析氧化还原反

2、应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原（还原剂）（氧化剂）2Na+Cl2=2NaCl00+1－1物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反

3、应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原Cl2+H2O=HCl+HClO0＋1－2＋1物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂－1＋1＋1－2氯气是还原剂也是氧化剂练习1从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2＋4－2＋1－1物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂

4、＋2－1＋1－2氯化氢部份被氧化练习20特点：元素化合价和电子得失的关系化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应从电子得失的观点分析氧化还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去2e得到2e2Na+Cl2=2NaCl

5、00+1－1金属钠失去电子，是氯气得到电子，是还原剂氧化剂练习３：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。Mg+2HCl=MgCl2+H20+1+20镁元素的化合价由0升高至+2失去2e氢元素的化合价由+1降低至0得到2*e（一个镁原子失去两个电子）（一个氢原子得到一个电子，有两个氢原子，共得到两个电子）学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3.电子得失是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质）（特征）（变化）（反应

6、物）作业第16页第6题第21页第3题