高一化学物质结构元素周期律测考试试题2

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1、《物质结构元素周期律》测试题（B卷）相对原子质量：H=1Na=23S=32一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1、以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO?D、耳C7和可C72.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化其中M的原子序数为37的是3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为兀，则乙的原子序数不可能是（）A.x+16B.x+4C.x+8D.x

2、+184.下列电子式书写正确的是（)A.：O：C：O：B.Ca2+[:Cl：]-2■■Clc.ci•Ci••D.Na'[：0：0:]2'Na••CI5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数,6、下列各组性质比较中，不正确的是（)A、酸性：HC104>HBr04>HI04B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(0H)2C、氧化性：F2

3、种同位素B.表示碳元素的一种核素C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子9.下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A.SB.MgC.ClD.Be10.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态盘化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH411.错（Ge）是第四周期第IVA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A.错是一种金属性很强的元素B.错的单质具有半导体的性能C.错化氢（GeHO稳定性很强D.错酸（IhGeOj是难溶于水的强酸12

4、.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4VH2YO4VHXO4,则下列判断正确的是（）A.原子半径X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）A.8和11B.9和12C.15和XD.12和1714.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、.—.C依次是（）AA.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

5、C.O、P、ClD.C、Al、P

6、B

7、

8、C二：非选择题：（44分）15.（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化盘（2）氟化镁16.（18分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是;（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子

9、半径最大的是17、（9分）右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其屮B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%,回答下列问题：（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：、、O其屮酸性最强的是（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：、、o其中最稳定的是。（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是o（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式□18.（10分）已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序数依次增大，其屮A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍；B和

10、C能组成C?B或C2B2型化合物；在C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同；E的质子数是A与C的质子数之和。（1）写出各元素的名称：A、B、C、D,E0（2）按下列要求写出化学式：①只含有非极性共价键的气态单质是（任写两种）②只含有极性共价键的气态化合物是（任写两种）③既含离子键，又含非极性共价键的化合物是。第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）答案一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1234567891011121314DCBDBCDCABB