高三化学周练(元素周期律与元素周期表)

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1、高三化学周练（2015-11-4）命题人：刘琴是否经过组内讨论（是否）审题人：组长签名：领导签名：1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A.同周期的主族元素中，第VIIA族元素的原了半径最小B.元素周期表中从笫II1B族到第IIB族十个纵列的元素都是金属元素C.第VIA族元索的原子，其半径越人，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体2.下列说法正确的是（）A.N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D.Si、S、Cl的

2、最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3.下列爭实不能用元素周期律解释的只有（）A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HC1O4>H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al4.某元索的一个原子形成的离子可表示为下列说法正确的是（）含有的屮子数为a+bBM含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD・X原子的质量约为02X10235.某周期IIA族元素的原子序数为x,贝0同周期的IIIA族元素的原子序数nJ能为（）①x+2②x+9③x+12④x+18⑤x+26⑥x+11A.只有②④⑥B.只有①③⑤C.只有①②D.全部6•某金属元素的一种同位

3、素R的质量数为52,已知R离子含28个中子,21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）A.RC12B.R(0H)3C.RO2D.K2R2O77.短周期元素Q、R、T、w在元素周期表中的位置如图所示，其小T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（）A.元索Q的非金属性比R的强B.离了半径的人小顺序为：灯”、〉诃一）QRTWC.元索Q的氧化物均为酸性氧化物D.元索T与元索R的最高正价之和等于88.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890」040.074主要化合价+1+

4、3+2+6、—2-2A.E?一与B”的核外电子数不可能相等B.离子半径大小A+E8.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元索，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下XYWZT列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元索最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元索形成的化合物中只有共价键C.物质WY2是酸性氧化物不与任何酸反应D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49.从海水小提取金属镁的牛产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的住产顺序是（）A.①②③④⑤

5、B.⑤④③①②C.②④③①⑤D.③④②①⑤10.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个矩周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY?、MY?两种分了。（1）Y在元素周期表中的位置为,Z的元素符号：,ZX的电子式：（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态蛍化物还原性最强的是（写化学式），X、Z、M、G原子半径由人到小的顺序：（填元素符号）⑶X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY?气体,写出其反应离子方程式:o⑷M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂口性，相同条件卜相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红

6、溶液，品红溶液（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）。11.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原了最外层电了数相等；M是地壳中含屋最多的金属元索。（DM的离了结构示意图为；元素T在周期表屮位于第族。（2）J和氢组成的化合物分了有6个原了，其结构简式为o（3）R和T的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：（写化学式）（4）M和T形成的化合物水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。（5）L的最简单气态蛍化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业屮，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环

7、境，其化学方程式为题号12345678910答案班级：姓名：组号：分数：答案题号12345678910答案cABBBBDBDc11.⑴第二周期VIA族NaNa+[・H・]・(2)HC1O4H2SNa>S>Cl>H(3)HSO7+H+—SCbt+H2O(4)不褪色C12+SO2+2H2O一HoS04+2HC1VHA(2)CH.—CH?(3)HC1>H2S(4)A13++3H2O=A1(OH)3+3H+(5)2NH3H2O+3H2O2=N2f+8H2O答案题号12345678910答