高中化学知识归纳

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1、1.緘金朋元索碱金属元素位于周期表中最左侧，是各周期中最活泼的金屈。这一族元索包括锂（〉、钠（〉、钾（K）、伽（）、絶（）、紡（）。同一主族从上到下，熔沸点逐渐降低，金属性逐渐増强，与水或酸反应越來越剧烈，址高价統化物对应水化物的碱性逐渐增强。我们以为代表来学习这一族元素的性质。氐子最外层有1个电子，在化学反应中易失去。金属单质很软，切开外皮后呈银白色，密度比水小，属于金属品体，熔沸点较低。是活泼金属，在化学反应中易失去，茨现很强的还原性。做为活泼金属，它的通性有：①与酸反应出②与非金屈反应，韋握物质性质时，最好将实验现荻与性质一起爭握，将形荻与抽荻的内容结合

2、起來，有利于记忆，且不易觉得枯燥。还可以与反应，与反应的实质仍是与水电离出的反应。因为水中存在着，山于与反应产生了，使得的电离平衡正向移动，最终生成了。与盐溶液反应时，并非简单地置换出金屈单质，例如：当溶液反应时，并菲置换出，而是与起反应，生成，然后再和反应出沉淀，因为水是大虽的，所以优先与水反应，在与其它物质的反应中，它都表现还原性，是一种强还原剂。的氧化物有两种：与、是在空气中彼氧化的产物属于离子化合物。是白色粉末，它是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。①它可以与反应生成：②它在空气中放買，很快与空气中的结合生成：③它也可与酸反应生成盐和水。另外，具有还原

3、性，它可以继续与反应，被氧化成。的两种氧化物中，比稳定。是离子化合物，其中以离子键结合，中两个0原子之间以非极性键结合。不是械性氧化物.它是由在中燃烧得到或继续被氟化得到。最重要的化学性质是两条:和在这两个反应中，发生的都是自身氣化还原反应，转移电子，给另电子，于是得到价的（）和0价的（）。的这个性质可用于呼吸面具中。是强氣化剂，也可用于漂白织物（原理同）。所对应的氯氧化物就是,是中学阶段最常用的可溶性强碱.它具有碱的通性。此外，又称为火碱或烧械，有很强的吸水性，用于干燥械性气体，重要的钠盐有、和。晶体俗名芒硝，化学式是•。和的俗名分别为苏打和小苏打。它们分别

4、属于碳酸的正盐和酸式盐，性质上有相似也有不同，总结如下：①它们那可溶于水，溶解度大；②它们都水解，且水解程度大。溶液碱性强；③它们祁可以与反应出，但要剧烈得多。④受热不分解，而受热分解生成、和。2.卤族元素。下面我们以卤素为例来总结非金属元素的知识体系。卤素包括歛（F）、氯（）、决（Br）s碘⑴、（At）五种元素。它们的最外层都是有7个电子，在化学反应中容易得电子，因此，卤索单质均为强氧化剂，氧化性从上到下逐渐减弱，是氧化性最强的非金風单质。卤索从上到下非金朋性减弱，它们与化合由易到难，絨化物的稳定件逐渐降低，还原性逐渐增强。录离价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱

5、。因为F没有正价。因此中学学到的酸性最强的含氧酸即为o另外，卤索单质的物理性质也表现出一定的递变性。如颜色由淡黄绿色F变到紫黑色。由于它们是结构相似的分子晶体，分了虽越人.熔沸点越髙，因此由气态逐渐过渡到固态。我们以为代表来学习卤素的性质，是双瓯子分子，两个原子通过共用一对电子形成分子。是黄绿色气体，有刺激性气味，比水重，1体积水溶解2体枳。有番，因此闻时应非常小心。是典型的非金屬元索，它可以与金属反应得到无氧酸盐。由于的氧化性较强，它可把有变价的金屈元素氧化成髙价的金屈氮化物，如与反应可得，而就不行。与的反应较困难。它在点燃和光照的条件下均可以与反应得到°在

6、上而的这两个反应中，都表现氧化性。还有自己的特性，它可以与反应，生成和。因此在氯水中，除了有分子和水分子外，还有、、少虽的利较影的分子。这个反应是可逆的，由于可与水反应生成两种酸。因此它还可与破反应，与碱有下面两个重要的反应：①②反应①用于在工业上制备滾白粉。反应②用于实验室里制时吸收尾气。与水和碱的反应屈于自身氧化还原反应，转移电子，得到氧化物和次氯酸盐。与反应得到，是很稳定的氢化物，H与Z间以共用电子对结合。极易溶于水，1体枳水溶解500休积的,可通过喷泉实验來验证它的溶解性。溶于水即得盐酸。通常我们也称盐酸为强电解质，为中学常川的强酸，挥发性酸，除具有酸

7、的通性外，还有氧化性（与金属反应出），还具有还原性（与仗应制）。在这个反应中，既衣现还原性（被氧化成，又表现酸性，生成）。软的氣化物中学不涉及，它的含氧酸里边重要的是°次就酸也是共价化合物，它是不稳定的酸，见光易分解空成和：它是册酸，酸性比还册，因此，用涼白粉时，向其中加点水，就可以发生：的反应，这里用的就是强酸制弱酸的原理。它还是强氣化性酸，氯水具有漂白性就是因为其中含有分子。在氣化还原反应中被还原为。氯化物中应用得最名的是。另外也在自然界中（海水中〉大量存在，是工业炼镁的主要原料。的检验用和稀°加入和稀，仍有白色沉淀的，即说明有存在。关于卤索的知识主要就是

8、这些。以上我们是以碱金屈和卤索为代表分