高中化学知识网络归纳.pdf

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1、高中化学知识网络归纳化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类1/39组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较3/39金属阳离子组成粒子阴、阳离子分子原子结构和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低有大有小、硬度硬而脆小大有延展性易溶于极性溶剂，极性分子不溶于

2、任何溶难溶（钠等溶解性难溶于非极性溶易溶于极性溶物理剂与水反应）剂剂性质晶体不导电，溶晶体不导电；于水后能电离能溶于水的其水良导体（导导电性的，其水溶液可不良（半导体）溶液导电；熔化导电传热）导电；熔化不导电电、干冰、白磷金刚石、、、典型实例2O、冰、硫磺晶体硅、、、23化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系5/39化学反应中的能量变化溶液与胶体7/39化学反应速率化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性9/39盐类的水解酸碱中和滴定电化学11/39返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合

3、物13/39卤素氧族元素硫的重要化合物15/39碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨17/39硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物19/39返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃21/39芳香烃分通式结构特点化学性质物理性质同分异构类①与卤素取代反应一般随分子烷①单键(光照)中碳原子数22碳链异构烃(n≥1)②链烃②燃烧的增多，沸③裂化反应点升高，液①与卤素、H：、HO态时密度增2等发生加成反应大。气态碳烯①含一个键碳链异构2n②加聚反应原子数为烃(n≥2)②链烃位置异构③氧化反应：燃烧，1～4。不溶被酸性

4、溶液氧化于水，液态4①加成反应烃密度比水炔①含一个键碳链异构22②氧化反应：燃烧，的小烃(n≥2)②链烃位置异构被4酸性溶液氧化苯①取代反应：卤代、简单的同系及硝化、磺化物常温下为侧链大小及其①含一个苯环②加成反应26液态；不溶相对位置产同(n≥6)②侧链为烷烃基③氧化反应：燃烧，于水，密度生的异构系苯的同系物能被酸4比水的小物性溶液氧化烃的衍生物23/39烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类官能团结构特点通式化学性质别卤键在一定条件下O(1)水溶液加热,取代反应代（卤素原子）212断裂（饱和一元）(2)醇

5、溶液加热,消去反应烃(1)—与烃基直接(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧相连O酸成酯,卤化成卤代烃醇（羟基）222(2)—上氢原子活（饱和一元）(2)氧化成醛(—)2泼(3)消去成烯(1)醛基上有碳氧双键(1)加成：加H2成醇醛22(2)醛基只能连在（饱和一元）(2)氧化：成羧酸烃基链端(1)—可电离出(1)酸性：具有酸的通性羧2(2)—难加成（饱和一元）(2)酯化：可看作取代酯,R必须22水解成醇和羧酸（饱和一元）是烃基(1)羟基与苯环直接相连(1)易取代：与溴水生成2,4,6-(2)—上的H比醇活三溴苯酚

6、酚泼(2)显酸性(3)苯环上的H比苯(3)显色：遇3+变紫色活泼代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（CHO）（CHO）（CHO）（CHO）612612221161056105多羟基醛分子中无醛基，由几百到几千个由几千个葡萄糖非还原性糖葡萄糖单元构成单元构成的天然结构特点的天然高分子化高分子化合物合物白色晶体，溶于无色晶体，溶于白色粉末，不溶无色无味固体.水有甜味。既有水有甜味。无还于冷水，部分溶不溶于水及有机氧化性，又有还原性，能水解生于热水。能水解溶剂。能水解生主要性质原性，还可发生成葡萄糖

7、和果糖最终生成葡萄成葡萄糖.能发酯化反应，并能糖；遇淀粉变蓝生酯化反应，无发酵生成乙色；无还原性还原性营养物质、制糖食品食品、制葡萄糖、造纸、制炸药、重要用途果、作还原剂乙醇人造纤维油脂通式物理性质化学性质1.水解：密度比水小，不溶于水，易酸性条件溶于汽油、乙醚、苯等多种碱性条件——皂化反应有机溶剂中。2.氢化（硬化）蛋白质和氨基酸类别氨基酸蛋白质分子中既有酸性基(羧基)又有碱由不同的氨基酸相互结合而形成的结构特点性基(氨基)，是两性物质高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是两性物质①既能和酸反应，又能和碱反

8、应①具有两性②分子间能相互结合而形成高分②在酸或碱或酶作用下水解，最终得主要性质子化合物多种。—氨基酸③盐析④变性25/39⑤有些蛋白质遇浓呈黄色3⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味⑦蛋白质溶液为胶体合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度高聚物能合成高分子由单体聚合而成的化合物的小分高聚物分子中具每个高分子里相对分子质量较大子，一般是不饱含义有代表性的、重复链节的重复次的化合物