高中化学必修1知识归纳.pdf

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1、第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法过分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏一帖、二低、三靠滤斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）不断搅拌，有大量晶体时就蒸把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸应熄灯，余热蒸发至干，可发发防过热而迸溅①液体体积②加热方式③蒸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质温度计水银球位置④冷却馏（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）的水流方向⑤防液体暴沸萃取剂：原溶液中的溶剂互利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂萃不相溶；②对溶质的溶解把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，取度

2、要远大于原溶剂；③要主要仪器：分液漏斗易于挥发。分下层的液体从下端放出，上把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的液层从上口倒出过滤器上洗涤沉淀的操向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，作重复操作数次配需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管制一定物质主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，的注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到量容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀浓度的溶液容①容量瓶上注明温度和①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶量量程。②容量瓶上只有刻解、

3、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液瓶线而无刻度。温度20℃左右第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位标准状况30℃和1标准大气压下STP4阿伏加德罗常数N1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个A5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积V1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4lm阿伏加德罗定律（由同温同压下同体积的任何气体有同分子数7PV=nRT推导出)nNV111nNV2221L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度8物质的量

4、浓度CBC=n/VnC×VV=n/CBBB=BBB物质的质量9m=M×nn=m/MM=m/nm10标准状况气体体积VV=n×Vn=V/VV=V/nmmm物质的粒子数11N=N×nn=N/NN=N/nNAAA物质的量浓度C与溶质12B1000×ρ×ω的质量分数ωM13溶液稀释规律CV=CV）（浓）×（浓）（稀）×（稀物质的量浓度CB以×VB÷VB物×M×NA质质量m物质的量n微粒N÷NA的÷M量×22.4L/mol÷22.4L/mol为中心气体的体积（标况下）第二章化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物酸性氧化物（

5、与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）FeO、CuO、MgO氧碱性氧化物23(多数为金（与酸反应生成盐和水）属氧化物）、化两性氧化物物（与酸、碱反应生成盐AlO、ZnO23和水）不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一散胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一系浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化四大基本反应类型学化合：2SO+O2SO223反应分解：2NaHCONaCO+C

6、O↑+HO32322的置换：Cl+2KI===2KCl+I22分复分解：2NHCl＋Ca(OH)CaCl＋2NH↑＋2H2O4223类离子反应：Cl＋HO=HCl＋HClO22是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）非离子反应：2Fe＋3Cl2FeCl32是否有元素电子得失或偏氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑移（有升降价）非氧化还原反应：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO322放热反应：3Fe＋2OFe3O24热量的放出或吸收吸热反应：C+CO2CO2第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的

7、化合物非电解质（包括COSO）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物2、2碳酸的电离方程式HCOH＋＋HCO－（弱电解质用“”233NaHCO3的电离方程式NaHCO＝Na＋＋HCO－（强电解质用“=”33离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子一写、二改、三删、四查离子反应式写法单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式有颜色的离子MnO-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色4与H+不共存（弱酸根）OH-、CO2-、SO2-、SiO2-、AlO-、S2-、F-等3332离与OH-不共存（弱碱金属阳子H+、Fe3+、Fe2+、F