高中化学必修1知识归纳.doc

高中化学必修1知识归纳.doc

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1、第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶

2、剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗分液下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤:⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;

3、②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位3标准状况STP0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质

4、的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物质的质量 mm=M×nn=m/MM=m/n10标准状况气体体积 VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数  NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ωM13溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心物质的量浓度CB质量m微粒N气体的体积(标况下)物质的量n×VB÷VB×NA÷NA÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M                  第二章化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类:金属和非金

5、属元素2化合物分类:有机物(含C)和无机物氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一四大基本反应类型化合:2S

6、O2+O22SO3化学反应的分类分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置换:Cl2+2KI===2KCl+I2复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反应:Cl2+H2O=HCl+HClO非离子反应:2Fe+3Cl22FeCl3是否有元素电子得失或偏移(有升降价)氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化还原反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收放热反应:3Fe+2O2Fe3O4吸热反应:C+CO22CO第二章化学物质及变化-2-离子反应 

7、电解质(酸、碱、盐、水)在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式H2CO3H++HCO3-(弱电解质用“” NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-(强电解质用“=” 离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-

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