2017年高考化学四海八荒易错集专题09电解质溶液

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1、专题09电解质溶液【”区，步步为K】1.室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是()A.向NaHCOs溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HC0D+2c(C0DB.向CHaCOONa溶液屮加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl_)C.向NaHSO.,溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13d.向氨水中加入少量四ci固体：:m增大c(Nib•1血0)解析：A.溶液呈电中性，根据电荷守恒门+aH-)=°(HCQT)+2c(COr)+aOH)室温下溶液的pH=7为中性，c(H-)=c(OH〉所以c(

2、W)=久HCOD+X(COT),A项正确；B因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后不水解的c(Nf)和HCT湘等，弓项正确；C.设体积为1L,则向O.lmolL的MHSO^濬液中加入O.lmolL的珈0巴£容液1匚反应后£{OH-)=0.05moIL,pH=13,C项错误；D•氨水中存在NH：H：O■、NHT+OH-,加入少量NH.C：固体相当于加入NHT,平衡逆向移动，但移动是撒弱的过程,贝冷％T増大,R页正韓答案：c2.25°C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.

3、稀释前，c(HX)=0.01mol/LB.稀释10倍，HX溶液的pH=3C.a、方两点:c(X_)>c(Cr)D.溶液的导电性:&>b解析：HX为弱酸,pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故A错误;HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离,pH=2的HX溶液稀释10倍，HX溶液的pH<3,故B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离,相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，IIX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸中的离子浓度，所以白、方两点：c(x-)>c(cr),故C正确；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱

4、酸,部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：日故D错误。答案：C1.(2016•四川卷)向1L含0.01molNaA102和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随/?(C02)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(A10D+

5、c(OH_)B0.01c(Na+)>c(A107)>c(0lD>c(C0DC0.015c(Na+)>c(HCO：「)>c(C0厂)>c(0H)D0.03c(N『)>c(HCOQ>c(0IT)>c(Hj解析：A.当班COJ=0时，根据电荷守恒，aH-)+f(NC=c(A：QT)+aOH)所臥4N「)c(CO；-)>c(A：Or)>c(OH-),错误;

6、C.当班COJ=0.015mol时，溶'液中溶质为NaiCOg,溶液中离子浓度应为c(Na-)>c(COD>c(OH-)>c(HCOf),错误；D.当w(C02)=0.03mol时，溶液中溶励NaHCO“溶液中离子浓度应为c(Na~)>c(HCOr)>c(OH-)>c(H)正确。答案：D2.(2015・山东卷)室温下向10mL0.1mol・L_1NaOH溶液中加入0.1mol・1厂】的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.臼点所示溶液中c(Na+)>c(A_)>c(H+)>c(HA)A.日、0两点所示溶液屮水的电离程度相

7、同B.pH=7时，c(Na+)=c(A^)+c(HA)C.方点所示溶液中c(A—)>c(HA)解析：A.&点丸0H与HA恰好完全反应，溶液的pH为SJ呈减性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na-)>c(A-)>^(KA)>c(H-),错误；点门A发生水解反应，促进了水的电离，所以&点水的电离程度犬于A点，错误；C•根据电荷守恒，決H-)+4Na-)=dOH・)+:(A)pH=7,则c(H-)=£{OHJ则・)=灾「)，错误；D.3点HA过量，滚'液呈酸性，HA的电离程度犬于NaA的水解程度，所以％十)比{孔工),正确。答案：D1.某些

8、盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2IIC1NIIjCl备注悬浊液1mol/L1mol/LA.