2018年高三统一练习试题理科综合化学试题

《2018年高三统一练习试题理科综合化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

2018年高三统一练习试题理科综合化学试题一、选择题1.涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：_定芋件nHOOC^^-COOH+nHOCH2CH2OH疋水》涤纶+（2“一1）H：O下列说法正确的是A.合成涤纶的反应为加聚反应B.对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C.1mol涤纶与M0H溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOHD.涤纶的结构简式为:H-OCH2CH2九OH【答案】C【解析】A、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项A错误；B、结构相似、分了组成相差若干个“CH?”原了团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（HOOC^^^-COOH）和苯甲酸（^>COOH）相差CO2,不可能互为同系物，选项B错误；C、1mol涤纶水解会产生2nmol竣基，与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH,选项C止确；D、根据竣断耗基醇断氢，分子屮的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：HO-[?^^-^-OCH2CH2-O^H»选项D错误。答案选C。2.X、Y、Z、W为短周期元素，X?—和Y•核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是•••A.原子半径Y>Z>XB.X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1 【答案】D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，於■和Y"核外电子排布相同，根据离子可判断X为氧元素、Y为钠元素，X、Z位于同一主族，则Z为硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，即6+1=7,故W为氯元素。A、同周期元素的原子从左到右依次减小，Y、Z、W为同周期元素，其原子半径大小：Na>S>Cl,选项A正确；B、0与Na形成的化合物有嘔0、NaO,0与S形成的化合物有SO”SO：”选项B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O5>H2SO.,选项C正确；D、氢元素在与0、Na.S分别形成的化合物中，化合价分别为+1、-1、+1,选项D错误。答案选D。3.下列事实或现象及结论均正确的是选项事实或现象结论A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2CO3或KHCOaB由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快DNHs沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是S0?,故该钾盐也可能是K2SO3或KHSOs,选项A错误；B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项B正确；C、常温下，浓硝酸能使铝钝化，阻止反应的进一步进行，选项C错误；D、N&存在氢键，其沸点比PIb高，选项D错误。答案选B。 4.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:钳片舸余下列说法正确的是A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NChB.②中溶液存在：c(CiT)+c(H')=c(NO：D+c(OH—)C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SCh二二二4CuS0」+2NOf+4H2O【答案】D【解析】A、①中发生3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO2,但硝酸被还原生成NO,选项A错误；B、②中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在：2c(Cu2)+c(H)=c(NO3-)+c(OH-),选项B错误；C、由上述实验可得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，选项C错误；D、实验③中反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NOQ2+4H2SOl4CuSO|+2NOf+4H・Q,选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现彖、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知,①中发生3Cu+8HNO3—3Cu(NOQ2+2NOf+4HQ,②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。5.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下: 加入5g碩脂酸搅拌至溶解60匕50mL酒精加入IgNaOH固许趁热倒入冷却■得到蜡状的搅拌模具中固体酒精下列说法不正确的是•••A.将酒精加热到60°C的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B.上述过程中，有酸碱中和反应发生C.上述过程中，加入NaOH发生皂化反应I).常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】C【解析】A、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60°C的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是汕脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是汕脂，选项C不正确；I)、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。答案选C。4.同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A.同质量的气体A与气体B,所含分子数目之比为a：bB.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bC.相同条件下，ag气体A与bg气体B体积之比为b:aD.相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b:a【答案】B【解析】同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B),又因为气体的摩尔质量二所以A和B的摩尔质量之比为a:b,选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反 比，所以同质量的气体A和B,所含的分子数之比为b：a,选项A错误；C、相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b,选项D错误。答案选B。 4.丁苯駄是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯駄（J）的一种路线如下：HB,B(OHsBr)D阿|~E-a|(CHBr)(CeHmO:)0iiRi已知：R—BrMg>RXIgBr.⑴Ri-C-R：>R—(2)HiOt-OHC°2>RCOQH（1）A的名称是,A分子中最多有个原子共平面。（2）B生成A的化学方程式。（3）D生成E的反应类型为，试剂a是o（4）F的结构简式o(6)（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出II生成J的化学方程式—（注明反应条件）。X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式（7）利用题屮信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成路线流程图（其它试剂自选）。【答案】（1）.2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）（2）.8（3）.C（CH：J血+NaOH>h2c=c-ch31+NaBr+氏0(4).取代反应(5).Br2/Fe(6).©當1。 c(ch3)3c(ch3)1(7).浓;g&2+hq(8).13(9).H0^>（6）. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（7）.K=⑹3（或K=3.70）（8）.CO2+2R+2C二=CO+H2O 【解析】(1)把含有大lag的空气吹入K2co3iW液中，碳酸钾与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾进入到分解池中，故分解池中的主要物质是碳酸氢钾；(2)根据4400gC02与足量II2反应，可放出5370kJ的热量,则lmolC02与H2合成甲醇放出热量为53.70kJ,所以热化学方程式为CO2(g)+3H,(g)兰蠶笄H2O(g)+CH3OH(g)二二二-53.7kJ/mol；(3)“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的“绿色”有减少大气中CO?并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等；(4)①根据图中信息可知，在相同温度下，反应I的CO2的转化率最高，故其催化剂效果最佳；②a点时达到平衡，故b点时反应往正方向进行，u(止)"(逆)；③若此反应在a点时己达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故"点的转化率比c点高；④往2L恒容密闭容器屮充入1molCO?和3molH?,CO2(g)+3H2(g)ZXKpPa^OOVH>O(g)+CH^OH(g)开始时的浓度/mol0.51.5改变的浓度/mol0.5X1.5X0.5X0.5X 0.5X220.5X落X0.5X茅K=8.5X^X（1.5X^）=亍=3.7o；（5）根据图中信息可知，电子从M电极流向N电极，CO?得电子转化为CO,则N电极的电极反应式为：C（X+2H++2eiCO+HQ。9.从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：NaNOi|①资料显示：I.pH二2时，NaNO?溶液只能将「氧化为L,同时生成N0II.I2+5CL+6H2O===2HIO3+IOHCIIII.5S0广+210：厂+2『二二二L+5S0厂+氏0（1）反应①的离子方程式。（2） 方案甲中，根据L的特性，分离操作X的方法是o（3）已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是。（4）CL、酸性KMn6等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I一却选择了价格较高的NaNOz,原因是o (2)方案乙屮，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的【2、1一、10「。请分别检验••滤液中的「、10「，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SOh淀粉溶液、Fe2(SO.)3溶液、N&S03溶液比滤液用CCh多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b.o【答案】⑴.2NCV+2r+4H===I2+2NO+2H2O(2).升华或加热、冷凝结晶(无冷凝结晶不扣分)(3).3L+3CO：厂二=5I'+ICV+3CO2或3L+6CO广+3HQ二=5I■+IO：r+6HCO3-(4).氯气、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化L(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)(5).从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO.)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I■;另从水层屮取少量溶液于试管屮，加入儿滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2S03溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有10厂【解析】(1)反应①为pH=2时，NaNO?溶液将I一氧化为I2,同时生成NO,则其反应的离子方程式为：2NOr+2F+4H==-I2+2NO+2H.O；(2)根据I2易升华的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶；(3)根据已知条件，反应②中每吸收3molL转移5mol电子，则碘在氧化还原反应中得失电子数为5(从0价升高为+5价和从0价降低为-1价)，其离子方程式是：3I2+3CO32"=5r+IO「+3CCX或3I2+6CO32"+3H2O=5r+10厂+6HCO厂；(4)CL、酸性KMnO.等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2,原因是氯气、酸性高镭酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化【2,从而得不到3(5)检验滤液中的厂可以选择氧化剂将其氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，检验滤液屮的103一可利用还原剂将其还原产生碘单质遇淀粉变蓝，从而得检，故方法为：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有厂；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加N/SO；溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有10厂。点睛：本题考查海水中捉碘的问题，涉及氧化还原反应原理的应用及实验能力考查，弄清富集碘和吸收碘以及氧化还原反应中碘的存在形式是解答本题的关键。 9.某小组为探究A辭Ch溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验: 2niL0.5mol/LAgNOj溶液几滴0.5mol/L(NHJiSCh涪液.几S50.5mol/L(NHJFe(SOd涪璋只有白色沉淀取上层清液，滴加几滴KSCN溶液有白色沉淀生成.产生白色沉淀，涪液试管壁上逐渐有局部变红•撮荡后红银键附着色消失，沉淀虽增加已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCNL为有色物质。（1）①中的口色沉淀是（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/LKIiW液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化o（3）②中可能发生的离子反应有o（4）实验①的设计目的o（5）对于③中红色褪去的原因及Ag与SCN一反应的情况，小组进行以下分析和设计：I.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为II.乙同学为了探究③中是否发生Ag‘氧化SCN■的反应，乂设计以下对比实验:Q几滴0.5mol/L▼2mL0»5mol/L券KSCN潯潘0几滴0.5mol/LfKSCN落港2mL0.5nioVLAgNOj>g液现象：生成口色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。III•丙同学认为，理论上Ag能够氧化SCW,为证明其猜想，设计如下实验:G石Hb0.5mol/LAgNO3ff«崔0.5mol/L三十KSCNffM 现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是o(2)通过以上探究，得出AgNOs溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是o【答案】(1).Ag2S04(2).Ag2S04(s)+2I一===2AgI(s)+SO?-(3).Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,2Ag++S0r===Ag2S04(4).探究②中白色沉淀的來源，排除②中鞍根的影响。或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及镀根是否有还原性(答案合理即给分)(5).局部溶液发生反应Fe?-+SCN-=Fe(SCN)3,当振荡试管时，溶液•••••••••••••■中过量银离子与硫氧根反应生成白色沉淀AgSCN,降低了硫氧根离子的浓度，上述平••••••••••衡逆移，溶液褪色。(6).避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离•••子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱(排除银离子与硫氧根接触产生沉淀的影响等合理可以给分)(7).硝酸银与不同盐反应的类型(沉淀或氧化还原)，与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关(其它扌苗述合理给分)【解析】(1)硝酸银与硫酸较反应产生硫酸银微溶，故①中的白色沉淀是Ag-,SOl；(2)分离并洗涤①的沉淀Ag2SO.,滴加0.5mol/LKI溶液，沉淀转化为更难溶的Agl,白色沉淀转变为黄色沉淀：Ag2SO.⑸+2I—(aq)=2AgI(s)+SO/-(aq)；(3)由于银离了的氧化性比亚铁离子的强，能将其氧化为铁离子，银离子与硫酸根离子反应产生微溶的硫酸银，故②中可能发牛的离子反应有：Ag+Fe2=Ag+Fe3^,2AgT+SOt2-=Ag2SO4；(4)实验①的设计目的：探究②中白色沉淀的來源，排除②中钱根的影响。(或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及钱根是否有还原性。)(5)I.中同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，因为：局部溶液发生反应Fe"+SCN=Fe(SCN)3,当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氤根反应生成口色沉淀AgSCN,降低了硫氤根离子的浓度，上述平衡逆向移动，溶液颜色褪去。III.丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是：硝酸银与不同盐反应的类型(沉淀或氧化还原)，与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关。点睛：本题考查常见阳离子检验，通过设计实验方案，分析离子反应的原因，考查学生的创新 设计的能力，命题侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案设计。