2018版专题2第2单元氧化还原反应

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1、第二单元氧化还原反应考纲定位1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化述原化学方程式和离子方程式。全国卷5年考情2017年：II卷T%b)、T9(D)、T13(A、B)；HI卷丁26(3)、丁27(1)、丁28(2)2016年：I卷T8(C)、丁27(4)、T28；II卷丁26(1、2、6)；卷1IIT7(C)、丁28(2)2015年：I卷T8(c)>T28(1)；II卷Tg、丁28(1、3)2014年:I卷丁27（2、3）；II卷T27(2、3)2013年:I卷T27(

2、l、3、4)；II卷丁27(1)考点1

3、氧化还原反应的概念与本质（对应学生用书第25页）［考纲知识整合］1.本质和特征氧化还原反应木质:一电子转移（得失或偏移）特征一反应过程中元素的化合价发生变化提醒：一些特殊物质中元素的化合价：+2+2一2+6-3+2CuFeS2:Cu、Fe、S;K2FeO4：Fe;Li2NH.LiNH2>AIN:N;Na2S2O3:S;+5+3+2-3+1-1+(8-舁)MO；:M;C20f:C;HCN:C、N;CuH:Cu、H;FeOF:Fe;Si3N4:+4一3Si、No1.相关概念及其关系失电子，化合价升高9被氧化得电子，化合价降低，被还原注

4、：口诀：“还_升_失—氧，氧_降_得—还。"提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。1.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数冃，④说变化。失甘还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数B:失去3X2e_II3Cu+8HNO3^3Cu(N03)2+2NO水+4H2OoI、f得到2X3e_(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。ne_I；还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数Fh

5、6e~3C11+8HNO33Cu(NC)3)2+2NOt+4H2Oo1.常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如C12,—般被还原为②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被述原为SO?。③过氧化物：如H2O2，—般被还原为旦zQ。(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn,一般被氧化为Zi?1。②某些活泼的非金屈单质：如出，一般被氧化为旦^Q。③元素处于低价态的物质：如CO,一般被氧化为CO?。［应用体验］1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()(3)非

6、金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。((4)H2O作为还原剂时，产物屮一般有02生成。()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()【提示】(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X△2.对于反应：MnO2+4HCl(浓)^=MnC12+C12f+2H2O,请填空。(1)氧化剂是,发牛反应，还原产物是0(2)还原剂是,发生反应，氧化产物是o(3)生成1molCH，被氧化的HC1为mol,转移电子数为_(4)在此反应中，表现氧化性的物质是o(5)此反应中，HC1表现的性质有o【提示】(l)

7、MnO2还原MnCh(2)HC1氧化Cl2(2)22Na(4)MnO2(5)酸性、还原性［高考命题点突破］命题点1氧化还原反应的概念及本质1.(2018-永丰县调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2OA)(3

8、项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废乞中的SO?、NO?等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO?和NO?表现了氧化性；D项，SO?和NO?发生了还原反应。］2.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B・O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4得e—X2X