912探索酸的性质

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1、授课内容9.1.2探索酸的性质（一）总第课时学习目标1•知识与技能：理解酸、碱、盐的概念，知道常见的酸、碱、盐，能写出常见的酸、碱、盐的化学式;知道常见的酸碱指示剂，能用常见指示剂区分酸与碱。2.过程与方法：通过对常见的酸、碱、盐特点的归纳，进一步熟练分类的方法。3.情感态度与价值观：重难占1.酸、碱、盐的概念，酸碱指示剂的正确使用;2.常见酸、碱、盐的化学式。教学过程：【温故知新】我们周围存在着数以万计种的物质，如何才能更有效的认识它们的性质和用途造福人类呢?讨论：（1）你能将下列物质根据其组成进行分类吗？试用色笔画圈分类。NaOH、H2CO3、CuSO4、NaCl、HNO3

2、、CaCO3、Ca（OH）2、H2SO4（2）你分类的依据是什么？（一）酸1.常见的酸：醋酸胃酸（盐酸）柠檬酸硫酸硝酸碳酸磷酸CH3COOH£旦型_2.电离：一些物质或而离解成的过程。如1：盐酸电离方程式：HC1二；硫酸电离：H2SO尸；硝酸电离：HNO3二3•酸：电离产生的阳离子只有的化合物。某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的如盐酸的酸根离子是,硫酸的酸根离子是，硝酸的酸根离子是,碳酸的酸根离子是（二）碱1.常见的碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铁氢氧化顿2.常见碱的电离方程式：NaOH=；Ca（OH）2=:Ba（OH）2=3•碱：电离时产生的阴离子都是的化合物。（

3、三）盐1•常见的盐：硫酸铜氯化钠碳酸钙硝酸镀硫酸顿亚硝酸钠氯酸钾硫化钠NaNO22•盐是酸跟碱中和的产物，是与酸根离子或非金属离子结合的化合物。（四）酸碱指示剂溶液选用测试剂溶液酸碱性ABCDE1•活动：你知道哪些测泄物质酸碱性的方法？用不同方法测泄未知溶液的酸碱性。

4、记忆常用指示剂的变色规律

5、2•酸碱指示剂简称指示剂是指的物质。3•物质酸碱性的强弱即酸碱度可用定量的反映，代表被测物质呈酸性，且其值酸性越强；代表被测物质呈碱性，且其值碱性越强；代表被测物质呈中性。讨论：你知道酸碱指示剂是如何被发现的吗？（课外调查）【课后作业】1.橘子汁是一种酸性的液体，在其中滴入紫色石蕊试液将

6、变（）。A.蓝色B.紫色C.红色D.无色2.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（）A.都有酸味B.它们的pH都小于7C.都能使紫色石蕊试剂变红色D.它们电离产生的阳离子只有氢离子3.测得一些食物的pH近似值如下：鸡蛋清7.9,苹果3.1,西红柿4.2,牛奶6.5,柑橘3・0〜4・0,玉米粥6.8-8.0,下列说法中正确的是（）A.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B.苹果汁能使石蕊试液变红色C.牛奶能使酚HU式液变红色D.西红柿的酸性比苹果强4.胃酸屮含有的少量帮助消化的酸液是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.碳酸D.稀盐酸5.下列物质都能电离出H+,它们的水溶液都呈酸性

7、。其中不属于酸的是（）A.HC1B.NaHSO4C.H2SO4D.HNO36.—些物质溶解于水或受热熔化而离解成的过程，叫做电离。酸电离产生的阳离子只有离子（即），产生的阴离子叫做离子。7.写出下列物质的化学式：盐酸;硫酸:硝酸;碳酸;氢氧化钾;氢氧化铁:熟石灰;氯化钦;硝酸银;碳酸氢钱;食盐;提高：&根据第3题屮各种食物pH值，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（）。A.柑橘B.苹果C.鸡蛋清D.牛奶9.某同学从资料上获悉，一些紫色叶或花瓣的浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入（）进行观察。A.食醋、碱性肥皂水B.食醋、酸奶

8、C.糖水、酸奶D.食醋、食盐水10.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趙于正常。与上述事实最接近的图像是（）【课后反思】授课内容9丄2探索酸的性质（二）总第_课时学习目标1.知识与技能：知道盐酸、硫酸等能与碱、某些盐、某些金属氧化物、某些金属反应，并能用化学方程式表示这些反应；知道酸的一些共性并能大致了解酸的一些用途。2.过程与方法：通过研究盐酸、硫酸的性质，学会由个性归纳共性的学习方法。3.情感态度与价值观：通过対酸的共性的学习，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。重难占八八1.盐酸、硫酸的性质；2.酸的共性。教

9、学过程：【温故知新】酸是指,女口H2SO4sHNO3、HC1等，它能使酸碱指示剂变色。（一）盐酸的性质1.盐酸能与—反应（1）完成书本P8活动1。思考：你能从溶液颜色的变化中获知哪些信息？思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症呢？用化学方程式说明。2.盐酸能与某些盐反应完成P8活动2。（现象描述要完整）思考：你如何确定产生的是CO?气体？3.盐酸能与某些金属氧化物反应（1）完成P9盐酸与氧化铜反应，说明反应现象。（