3-1晶体的常识学案（人教版选修3）

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1、3-1晶体的常识【学习目标】仁了解晶体与非晶体的概念：2、掌握晶体的有关性质、特点及其与非晶体的差异;3、了解晶胞的概念，学会计算晶胞的平均组成。【学习重点】仁晶体、晶胞的概念；2、晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。【学习难点】K晶胞的结构:2、晶胞与晶体的关系。【学习过程】一、晶体与非晶体1＞晶体与非晶体的概念:晶体：‘eg：非晶体：，eg：2.晶体与非晶体的本质差异：（自范性：能自发地呈现多面体外形的性质）自范性微观结构晶体粒子在三维空间里非晶体粒子排列3、晶体形成的一般途径：1）（eg：从熔

2、融态结晶出来的硫晶体）2）（eg：凝华得到的碘晶体）；3）（eg：从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体）探究实验p61【实验3-1］晶体碘的升华与凝华实验现象：；实验结论：。4、晶体的特点：1）:2）；3）:4）.小结：晶体具有以上特点本质上都是因为粒子在三维空间里.二、晶胞1、晶胞的概念：。2、晶体与晶胞的关系：整块晶体可以看成是数量巨人的晶胞“无隙并置”而成。无隙是指：并置是指：3、晶胞的结构：一般来说，晶胞都是。4、晶胞中粒子数的计算方法：均摊法晶胞表面任意位置的一个粒子，若被x个晶胞所共有，那么

3、，属于该晶胞的就是”x“以立方体晶胞为例：位置顶点心份额5、几种典型的晶胞结构:（分别写出卜•列晶胞中的微粒数）学与问金属钠：碘:简单立方春L心5L方面心立方金属锌：金刚石：（）B.晶体有口范性但排列无序D.固体SiO2一定是晶体【习题反馈】1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A.晶体一定比非晶体的熔点高C・非晶体无口范性而几排列无序2、区別晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）A.熔沸点B•硬度C.颜色D・x•射线衍射实验3、晶体与非晶体的严格判別可采用（A.有否自范性C.有否固定熔点4、下列不属于晶

4、体的特点是（）A.一定有周定的儿何外形C・一定有固定的熔点B.有否各向同性D.有否周期性结构B.一定有各向异性D.一定是无色透明的固体5、下列过程不可以得到晶体的有（）A.对NaCI饱和溶液降温，所得到的固体B.气态出0冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KN03冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体6、某离了化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体屮最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A.1：8B.1:4C.1：2

5、D.1:17、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原了个数Z比依次为（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D・1:3:3Bo&如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个故小的正六边形占有碳原子数目为（）A.2B.3C.4D.69、右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为,原硅酸根离子sio44-的结构可表示为：二聚硅酸根离了Si2O7「中，只有硅I0-S1-0IO石■的晶体妨梅鹭视图III-

6、Si-O-SlO-Si-III???-S1-O-S1-O-S1-III???-S1-O-S1-O-S1-III氧键，它的结构可表示为：10、（江苏高考）生物质能是-•种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）于H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元索。写出基态Zn原了的核外电了排布式：O2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式：o3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比

7、甲醛的高，其主耍原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为，②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中。键的数目为e③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为o