元素周期表与元素周期律练习题

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1、例1.（09全国卷119）某元素只存在两种天然同位素，且在口然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是••A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位索的核内有89个中子答案：D解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期屮包含删系，所以它应属于副族，A项、B项均止确；山于存在同位素，所以相对原子质杲应是同位素的平均值，而不代衣其

2、中一种元素的质杲数，故中子数不能用152-63=89來计算，D项错。例2.（09广东理科基础35）下表是元索周期表的一部分，有关说法正确的是族周IAhadiaIVAVAVIAVDA2cd3abefA.c的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、c三种元素的原子半径：e＞b＞aC・六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案:D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前而的元素半径大，故B项错；六种元索中，f为氯，单质是最活泼的

3、，C项错；c、e、f的最高价氧化物対应的水化物的酸分别为H2CO3,H2SO4fDHCIO4,酸性依次增强，D项正确。例3.（09四川港10）X、Y、Z、M是元素周期表屮前20号元素，其原子序数依次增人，冃X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物下列说法止确的是A.还原性：X的氧化物〉Y的氧化物＞Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞丫的离子〉X的离子C.yx9,m9y都是含有极性键的极性分子D.Z尤素的■最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案：D【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数

4、为Y的一半，推测X为氧元索，则Y为硫元索，Z为氯元素。其最衙价氧化物的水化物为HC1O4。三种元素屮S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M?Y乂因为X、Y、Z、M是元素周期表屮前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO?为极性分子，而K?S属于离子化合物。【点评】本题主要考杏元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。例4.（山东卷32）（8分）（化学一物质结构与性质）C和Si元素在化学屮占有极其重要的地位。（1）写岀Si的基态原子核外电子排布式o从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属

5、活泼性由强至弱的顺序为O（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作川力是C（3）氧化物M0的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。M0是优良的耐屈温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是o（4）C、Si为同一主族的元素，CO?和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成b键和龙键，SiCh中Si与0原子间不形成上述兀健。从原子半径人小的角度分析，为何C、0原子间能形成，而Si、0原子间不能形成上述兀键。答案：（1）Is^s^p^s^

6、p?0>C>Si（2）sp3共价键（3）Mg”尹半径比6“小，MgO晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、0原子间距离较大，p-p轨道启并眉重叠程度较小，不能形成上述稳定的兀键解析：（1）C、Si和O的电负性人小顺序为：0>C>Si。（2）晶体硅屮一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp'。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所纽成离子所带电荷成止比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数411Mg2+半径比Ca2+/JsMgO晶格能大，熔点高。（4）Si的原子半径较大，Si

7、、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的兀键例5.（09安徽卷）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z.O和黑色的ZO两种氧化物。（DW位于元素周期表第丿制期第—族。W的气态氢化物稳定性比H.O（g）（填“强”或'弱”）o（2）Y的基态原子核外电子排布式是—，Y的第一•电离能比X的（填“大'或“小"）O（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反

8、应的化学方程式是O（4）已Fe（s）+-O2（g）=FeO（s）AH=-272.0kJ•mol'122X（s）+

9、o2（g）=X2O3（s）AH=—1675.7kJmo「X的单质和FcO反应的热化学方程式是o答案：（1）二VA弱（2）ls22s22p63s23p