元素周期表-元素周期律练习题.doc

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1、《元素周期表、元素周期律》单元检测题2013/3/101在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是A．2、8、8、18B．8、8、18、18C．8、8、18、32D．2、8、18、322、分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—，下列关于该原子的说法正确的是A．该原子核内中子数是12B．它和互为同位素C．它和互为同位素D．该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异3、X、Y均为短周期元素，且aXn-比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（）A．Y可能是第一周期元素B．X和Y分别位于

2、相邻的两个周期C．a一定比b小D．a＋m＋n－b一定等于84、若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种5、同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：XH2Y>ZH3C．原子序数：Z＞Y＞XD．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。6、A、B是同一短

3、周期的两种金属元素，若aAm+离子半径大于bBn+离子半径，则下列比较正确的是（）A．金属性：ABn+C．m>nD．a

4、，又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液9、下列说法正确的是(　)A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱410、已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　）A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱

5、，则C一定是活泼金属C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素11、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　）①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A．①②B．①③C．②④D．③④12上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　

6、　)A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱13已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X

7、性变化15、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三元素名称____、____、____。(2)C在元素周期表中的位置是________________。（3）B的原子结构示意图为_____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____>_____（填化学式）。（4）比较A、C的原子半径：A_____C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________

8、____________。16、有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z原子的最内层上电子数的一半。4⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W、X