元素周期表、元素周期律.doc

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1、元素周期表、元素周期律一、全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的试题2010国标077．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl－的结构示意图为答案：C2011国标13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是　A.元素W、X的氯化物中，各原子均满

2、足8电子的稳定结构　B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种　C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成　D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A2012国标13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是　A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z　B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20　C．

3、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物　D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案：C2013国乙09短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+　　　B．X+、Y3+　　C．Y3+、Z2-　　　D．X+、Z2-答案：C2014国乙10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z

4、－D．原子序数：X＞Y＞Z答案：D2014国甲27铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为第　　周期，第　　族；PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　　　　　（填“强”或“弱”）。答案：六　　ⅣA　　弱2015国乙12W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（　　）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与

5、Y不能存在于同一离子化合物中答案：B2015国乙27（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　　。答案：2015国甲09原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案：B二、全国卷“元素周期表、元素

6、周期律”考点的特点试题编号考点知识、技能要求能力要求2010国标07电子式的书写；物质的量的简单计算；原子结构；离子结构示意图电子式的书写；物质的量的基本计算；元素存在同位素；离子结构示意图的书写能熟练书写一些常见物质的电子式，书写离子结构示意图2011国标13原子核外电子排布、元素常见化合物、元素的性质、元素的存在与应用原子核外电子排布规律；8电子稳定结构的含义；O和H形成的化合物的种类；铝的性质；化合物中化学键的判断能根据原子核外电子排布进行元素的推断2012国标13原子核外电子排布、元素的性质与应用、原子半径、化学键种类判断离子结构示意

7、图；14C的用途；空气的成分；原子半径大小比较；化合物中化学键类型判断；化合物沸点高低判断能根据元素原子核外电子排布进行元素推断，会进行原子半径、沸点相对大小判断2013国乙09元素周期表、水的电离平衡影响水的电离平衡的因素；元素周期表的结构能根据元素周期表的结构与影响水的电离平衡的因素进行元素的推断2014国乙10元素周期表、原子结构、元素单质的物理性质（沸点）短周期元素的含义；化合价与族序数的关系；具有相同的电子层结构的含义；最外层电子数、单质沸点高低、离子半径大小、原子序数大小判断能结合元素周期表和离子核外电子排布进行元素推断2014国

8、甲27元素周期表同族元素的概念；周期数=电子层数；最高价氧化物酸性递变规律；能根据元素周期表的结构推断陌生元素在周期表中的位置2015国乙12元素周期表、原子结构、