元素周期表与元素周期律4

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1、元素周期表与元素周期律（4）1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。XYZW2.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，Q能分别与Y、Z形成的共价化合物，且原子序数Y

2、U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。UVWXYZ4.已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)ABCD5.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a

3、与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。abcde6.现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。ABC

4、D7.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：ADE。(2)B的单质在F的单质中的现象是，化学方程式是_____________________。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是。.8.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之

5、和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_________,B,C,D(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___________。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。9.根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：(1)写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离

6、子方程式为(3)BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH5（填“大于“等于”“小于”）。(4)Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。(2)W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。(3)X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。(4)Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳

7、定性：>（用分子式表示）。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。(8)W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。(9)某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元