初三化学图像讲义

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1、图像图表专题考点一：金属与酸反应【例一】相同质量的A1和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，图中横处标表示与酸反应的时间，纵朋标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的（）ABCD分析：在金属活动性顺序屮，氢前的金属能与酸反应牛成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，在坐标屮斜线越陡，相同质量的A1和Mg分别跟足虽:的稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多.【例二】如图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系.图中直线a表示（）A、锌B、铁析岀金C、铝金属港解质星【练习】1、等质量的甲乙两种金屈分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反

2、应，产牛氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中,错误的是（）氮气的质量伦X、金属活动性甲比乙强B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁。若稀硫酸的质量相等，则甲反应示所得溶液质量比乙人D、若将相同质最的两种金属都放入足最的硫酸铜溶液屮，则甲置换出铜的质量一定比乙多反应时间/S2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在牛:成物中均为+2价），牛成H2质量和反应时间的关系如右图。下列敘述正确的是（）A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成出的体积相等C.相对原子质量N>MMN氢气质量D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等0反应时

3、间考点二：酸与碱作用【例三】口常生活、工农业生产和科学实验屮，需要利用屮和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量•学校课外活动小组利用5%的氮氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线.分析曲线得到的以下说法中，合理的是（）A、滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=O141B、滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14C、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈屮性，pH=7D、未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性分析：A、根据图彖的起点进行分析，B、根据滴入过量的氢氧化钠溶液的图彖走向进行分析，C、根据两者恰好完全

4、反应吋的图象进行分析，D、根据反应前后的图彖进行分析.【例四】向CuC12和盐酸的l（）（）g混合溶液屮，逐滴加入10%的NaOH溶液,沉淀的质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2.则下列说法正确的是（）A、整个反应中，氯离子个数减少B、P点溶液中的溶质只有一种C、M点溶液比P点溶液小氯化钠的质量分数人D、沉淀完全时，g的数值为80参加反应的NaOH溶液质竝和生成040mim(NaOH溶液沟分析：A、根据复分解反应的实质来考虑；B、P点表示氢氧化钠少盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以

5、10%算出盘氧化钠溶液质最.【练习】1、向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的VH2SO4变化情况如下图所示，其中正确的是（）2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）O3、用熟石灰中和一定量的盐酸吋，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为o若改用ng氢氧化钠与相同最盐酸反应,所得溶液的pH7（填“>”、“V”或“二”）。諭'可t考点三：图像与各物质的量变化关系

6、【例讥】镁在耐咼温的密闭容器（内含空气）内加热，容器内有关量随时间变化图像正确的是（）凍子种类元素种类原子个数物质质>分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应牛成各物质的质量总和相等，町判断镁带在I耐高温_的容器中密封（内含空气）加热吋，反应前后密闭容器的质量不变.【练习】1、卞列四个图像的变化趋势，能正确描述対应操作的是（溶质质量分数/%氢气质量/gA0时间/sB沉淀质量/g0稀疏酸的质畳/g)A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应C.向氢氧化钾和硝酸顿的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸DB.将浓盐酸敝口放置在空气中D.向pH二13的氢氧化钠溶液中不断加入

7、水2、下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其小正确的是（）沉淀质量々胃液PH/两试管分别装入体），再放进盛有冰A时间/tBHaOH质蚩CB打6"D时间/tA.用胃舒平［主要成分Al（OH）3J治疗胃酸过多时pH变化情况。B.向氯化诙的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过屋。C.常温下相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。考点四：溶解度曲线图【例七】甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将甲、乙两种物质