初三化学讲义(全套)

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1、-退伍军人工业分析与质量检验专业《化学》讲义(学时：90)第一部分：化学基本概念及理论第一章原子结构与元素周期表第一节原子结构核外电子排布重点：原子的组成同位素核外电子的排布难点：核外电子的排布课时安排：4课时一、原子的组成和同位素1.原子的组成质子：一个质子带一个单位正电荷原子核中子：不带电荷因此，原子显电中性原子核外电子：一个电子带一个单位负电荷2.质量数（A）：原子核内的所有质子和中子的相对质量取整数值并相加所得到的数值。质子：Z原子核原子AZX中子：N=A-Z核外电子：Z关系式：①核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数②质量数（A）=质子数

2、（Z）+中子数（N）3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。二、核外电子排布的初歨认识1.电子层（1）定义：离核距离远近不等的电子运动区域（2）电子层的编号电子层序数n：1234567…对应符号：KLMNOPQ…电子的能量：电子离核由近到远，电子的能量同低到高2.原子核外电子的排布（1）能量最低原理电子总是先排在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2个。--（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三

3、层电子数不超过32个。（4）除第一层为2个电子外，其余各层电子数为8个、18个或32个时都是稳定结构。3.原子结构示意图+17287圆圈表示原子核，“+”表示原子核带正电，数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。第二节元素周期表和元素周期律重点：元素周期表的结构元素周期律难点：元素周期律课时安排：4课时一、元素周期表的结构1.周期：具有相同电子屋数的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成一个横行，称为一个周期，即周期表中各“横行”。①周期的序数=元素原子具有的电子层数②现已发现的元素中，核外最多有7个电子层，所以一共有7个

4、周期。短周期：第一、二、三周期，分别有2、8、8种元素长周期：第四、五、六周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，有28种元素2.族：周期表中的纵行周期表中有18个纵列，除第8、9、10三个纵列合称为第VIII族外，其余15个纵列，每一个纵列标作为一族。族又分为主族（7个）、副族（7个）和零族（1个），总共有16个族。其中，副族元素和第VIII族元素位于周期表的中部，处于IA、IIA与IIIA-VIIA两部分主族元素之间，又称为过渡元素，过渡元素都是金属元素。二、元素周期律1.同周期元素性质的递变规律同周期元素，随着核电荷数的递增，

5、最外层电子数从1变化到7，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同主族元素性质的递变规律同一主族元素，随着核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。▲元素的金属性和非金属性，主要取决于原子的最外层电子数和原子的半径。3.元素化合价的递变（1）价电子：能够决定化合价的电子称为价电子（2）主族元素：价电子=最外层电子数=族序数=最高正化合价（3）对于IVA-VIIA族的非金属元素（除O、F外）：∣最低负化合价∣+∣最高正化合价∣=8如S的最低价为-2价，最高价为+6价，则有：∣-2∣+∣6∣=8三、元素周期

6、表和元素周期律的指导意义--第三节化学键分子的极性重点：化学键的定义及类型区分离子键和共价键难点：区分离子键和共价键分子的极性的理解课时安排：2课时一、化学键1.定义：化学上，把分子或晶体内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用力，叫做化学键。2.类型：化学键包含离子键和共价键，其中共价键又分为极性共价键和非极性共价键。二、离子键Cl1.电子式：在元素符号周围用小黑点（或Ｘ）来表示原子最外层电子。MgH如：2.离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。3.离子化合物：通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。三、共价键1.共价

7、键的形成及其属性（1）共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（2）键长：在分子中，两个成键的原子核间的平均距离叫做键长。（3）键能：由1molA和1molB的单个气态原子形成1mol气态分子A-B化学键时所放出的能量，或者拆开1mol气态分子A-B化学键时所吸收的能量，叫做化学键的键能。（4）键角：分子中键和键之间的夹角叫做夹角。小结：键长越短，键能越大，键越强，越稳定，键长越长，键能越小，键越弱，越不稳定。键长、键能、键角称为共价键的属性，或称为共价键的参数。2.非极性键和极性键（1）共价分子：通过共价键形成的分子称为共价分子，

8、包括单质分子和化合物分子。（2）非极性共价键：在单质分子中，同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不