化学选修四复习总结

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1、化学选修4化学反应原理复习第一章一、熠变反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焙变（AH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）・符号：AH（2）.单位：kj/mol3.产生原因：化学键断裂一一吸热化学键形成一一放热放出热量的化学反应。（放热〉吸热）AH为“-”或AH<0②酸碱中和反应④金属与酸的反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解吸收热量的化学反应。（吸热〉放热）AH为“+”或>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应③大多数的化合反应⑤生石灰和水反应等☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2-8H2O与NH4CI②大多数的分解反应③以H2

2、、CO、C为还原剂的氧化还原反应④鞍盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：①热化学方程式必须标出能量变化O②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,1,s分别表示固态，液态,气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，AH加倍；反应逆向进行，AH改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25°C,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化

3、物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（△/（）,单位kj/mol）四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmolH20,这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和0H-反应，其热化学方程式为：H+（aq）+0H-（aq）=H2O（1）AH=~57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/molo4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该

4、反应一步完成的反应热是相同的。第二章一、化学反应速率1.化学反应速率（V）（1）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（2）表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（3）计算公式：v=Ac/At（V：平均速率，Ac:浓度变化，At:时间）单位：mo"（L*s）（4）影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2・外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化V变化反应物的浓度增大单位体积里总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里总

5、数目增多，百分数不变增大减小单位体积里总数目减少，百分数不变减小反应物的温度升布百分数增大，单住体积里总数目增多増大降低百分数减少，单位体积里总数目减少减小的催化剂侥用百分数剧增，单位体积里总数目剧增剧増澈去百分数剧减，单位体积里总数目剧减剧减其他光，电磁波，超声波，固体反应物顆粒的大小，溶剂等有影响※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体一总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变f反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体〜体积增大一各反应物浓度减小〜反应速率减慢二、化学平衡（一

6、）1・定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)^pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总

7、物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA＞即V（正戶V（逆）平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则V（正戶V（逆）平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指V（逆）不一定平衡压强①m+nHp+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p