化学选修四复习总结

化学选修四复习总结

ID:41806147

大小:55.15 KB

页数:15页

时间:2019-09-02

化学选修四复习总结_第1页
化学选修四复习总结_第2页
化学选修四复习总结_第3页
化学选修四复习总结_第4页
化学选修四复习总结_第5页
资源描述:

《化学选修四复习总结》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库

1、化学选修4化学反应原理复习第一章一、熠变反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焙变(AH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1)・符号:AH(2).单位:kj/mol3.产生原因:化学键断裂一一吸热化学键形成一一放热放出热量的化学反应。(放热〉吸热)AH为“-”或AH<0②酸碱中和反应④金属与酸的反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解吸收热量的化学反应。(吸热〉放热)AH为“+”或>0☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应③大多数的化合反应⑤生石灰和水反应等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2-8H2O与NH4CI②大多数的分解反应③以H2

2、、CO、C为还原剂的氧化还原反应④鞍盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化O②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,1,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍,AH加倍;反应逆向进行,AH改变符号,数值不变三、燃烧热1.概念:25°C,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。※注意以下几点:①研究条件:101kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化

3、物。③燃烧物的物质的量:1mol④研究内容:放出的热量。(△/(),单位kj/mol)四、中和热1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成lmolH20,这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和0H-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+0H-(aq)=H2O(1)AH=~57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/molo4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该

4、反应一步完成的反应热是相同的。第二章一、化学反应速率1.化学反应速率(V)(1)定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(2)表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(3)计算公式:v=Ac/At(V:平均速率,Ac:浓度变化,At:时间)单位:mo"(L*s)(4)影响因素:①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因):反应所处的条件2・外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化V变化反应物的浓度增大单位体积里总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里总数目减少,百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里总

5、数目增多,百分数不变增大减小单位体积里总数目减少,百分数不变减小反应物的温度升布百分数增大,单住体积里总数目增多増大降低百分数减少,单位体积里总数目减少减小的催化剂侥用百分数剧增,单位体积里总数目剧增剧増澈去百分数剧减,单位体积里总数目剧减剧减其他光,电磁波,超声波,固体反应物顆粒的大小,溶剂等有影响※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体一总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变f反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体〜体积增大一各反应物浓度减小〜反应速率减慢二、化学平衡(一

6、)1・定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)^pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总

7、物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA>即V(正戶V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则V(正戶V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指V(逆)不一定平衡压强①m+nHp+q时,总压力一定(其他条件一定)平衡②m+n=p

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。