高二化学选修四化学反应原理盐类水解专题复习总结

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1、第三套木瑢菊中的襄孑率衡娑类木鹂【学习目标】1、理解盐类水解的木质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；3、认识影响盐类水解稈度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活屮的应川，利川盐类水解的原现解释盐类水解在生产、生活中的应用；4、会比较溶液中离了•浓度大小的关系，丫解溶液中存在的几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解1.定义••在溶液屮盐的离子跟水所电离出来的或0H_生成弱电解质的过程。2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。二、盐类水解的类型、规律和影响因素1.水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液

2、pH一价：CH-3COOHSA102、CIO、HCO3"强碱弱酸盐水解pH〉7二价：S2、CO，、Si023HPO，三价：PO,、As0?-一价:NH；、Ag+强酸弱碱盐水解pH<7二价：Fe2Cu2Sn2Zn2+三价:Al3Fe3+强酸强碱盐不水解—pH=72.水解规律：冇弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中111现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越调，水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性rh构成该盐离了对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。3.盐类水解离子方程式的书写⑴一般地说，盐类水解程度不大

3、，应该用表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“r和“r表示。⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na22CO3溶液的水解可表示为：CO3'+H2O-=HCO3_+OH一、HCO3~+H22O-=-H2CO3+OH",不能写成：CO3"+H2O-=^H2CO3+OH一。⑶多元弱碱盐水解也足分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例：CUSO4+2H2O-=CU(OH)2+H2SO,CU2++2H+2O-=-CU(OH)2+2H4.影响盐类水解的因素(1)内因：盐的木性。弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越人。如酸性：CH3COOH>H,CO3>^2

4、^>HCOS,它们对应的盐水解程度：CH3COONaAl(OH)3,其盐水解程度:NH4C1

5、OH>33H*(3HOO3-+3HaOO330『"c(NH.)c(NH3•H20)c(H*)c(0H)pH水解程度平衡移动方向加热ttt111加水ttt—►111通入氨气个ttt<—11加入少量ttt111NH,C1固体通入氯化氢ttI<—111加入少県个ttt—►11NaOH固体关于互促水解的问题:1反应生成H1和③反应生成OH反应生成H2O,使①反应中c(H')和②反应中c(OH)都减小，因此①②两反应都正句移动，使①反应生成A1(OH)3沉徙，③反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应:3HCO，+A13=A1(OH)3

6、+3CO2T能够发生类似反应的还有：HC5O3-CO,

7、1-HCO3—CQi2"2NH/45IO3"ao—(F<>)AlOj一因此AP+和相应离子在水溶液中不能大M共存。若把NH/和HCO:「混合在-•起不会发牛类似反成，可解释为:MO

8、*+H2O——-NHyHjOHOOj—+HaOHa003+1屮｝T和②屮OFT反应生成H20,①②平衡都被促进，只有NHrH2O浓度足够人才能分解产生NH3气。当NH3，H、O和PLCOs浓度达到一定程度吋，二者可发生反应生成NH/和HCO/。因此上述总反应可表示为：NH；+HCO>,+H2O-=-NH3H2O+H2CO3CNH/和HCO3相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH?和HCO3可以人麗共存。三、盐类

9、的水解的应用(一)、判断溶液的酸碱性及其强弱:1.等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的顺序是①NaCl②CFLCOONa③NH!C1④A1CL⑤NasSiO;©Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO/g)NaOH⑩H2SO4解析：⑥和⑨都是碱，c(OH)人，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为-•元碱，等物质的景浓度，pH应⑥〉⑨；②⑤⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH大于7,根据越弱越水解可判断pH大小顺序，己