2019高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4【

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1、高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4【　　第三节盐类的水解　　第一课时　　知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。　　2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。　　能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。　　2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。　　3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。　　美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分

2、析。教学方法：启发式实验引导法教学过程：　　+-复习提问：当溶液中，c(H)=c(OH)中性，常温下，pH=7+-　　c(H)7+-　　c(H)[OH-]板书：一、盐类的水解：　　讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。　　-+　　板书：CH3COONa═CH3COO+Na………⑴　　引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？　　+-板书：H2OH+OH………⑵　　-+　　讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO和H，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COO

3、H。　　-+　　板书：CH3COO+HCH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到　　1　　板书：水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH　　讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。　　--　　板书：CH3COO+H2O　　CH3COOH+OH说明：盐类水解方程式书写注意点　　1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用　　2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。　　3、多元弱酸生

4、成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。　　讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。板书：1、盐类水解定义：　　+-在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫　　做盐类的水解。　　中和　　酸+碱　　盐+水　　水解　　板书：2、盐类水解的本质：　　+-弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H或OH离子结合生成弱电解质，促进了水的电　　离。　　+-说明：1、只有

5、弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H或OH结合生成弱电解质。　　2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。练习：试分析NH4Cl水解呈酸性的原因　　讲解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。板书：二、盐类水解的类型　　2-3-2-2---1、强碱弱酸盐水解CO3,PO4,S,SO3,ClO,F讲解：强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。板书：Na

6、2CO3的水解　　2---第一步：CO3+H2OHCO3+OH　　　　--第二步：HCO3+H2OH2CO3+OH　　分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。　　提问：该水解反应能放出CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。练习：写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。　　过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NH4Cl水溶液呈酸性？学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。　　总结：NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等

7、。　　3+3+2+　　板书：2、强酸弱碱盐Al,Fe,Cu练习：写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。　　3++　　Al+3H2OAl(OH)3+3H　　2　　Cu2Al232SO4AgNO3　　讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。　　+-+-小结：于NaCl电离出的Na和Cl都不能与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质，所　　以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解板书：4、弱酸弱碱盐　　于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。　　

8、板书：5、混合盐溶液　　过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？　　讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式