选修四+化学反应原理+盐类的水解

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1、盐类的水解贵州省安顺市第二高级中学刘吉武说课纲要2.学情分析3.教学过程4.教学预评估1.教材分析一、教材分析盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。教学目标情感目标◇体会实验探究在化学学习中的重要性◇体会表象与内在的联系◇体会将所学运用到实际的喜悦感◇使学生掌握盐溶液酸碱性的规律◇能够理解盐类的水解的原理◇能够正确的书写盐类的水解的离子方程式知识与技能过程与方法◇发现问题，实验探究

2、，探讨不同盐溶液的酸碱性◇归纳总结，能将信息有效的分类和提炼◇类比分析，将盐类的水解的知识加以应用教学重难点教学重点通过实验，掌握盐类水解的实质教学难点盐类水解离子方程式的书写二、学情分析学生已具备盐类的水解所要求的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。知识层面学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。能力层面学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。心理层面back旧知回顾三、教学设计分发学案引入新课发现问题学生探索问题分析实质运用所学教师启发学生总结规律旧知回顾（学

3、案）1、写出你知道的强酸的化学式;强碱的化学式.从物质的分类角度Na2CO3属于.2、写出水的电离方程式:.如果想促进水的电离有哪些方法.3、溶液呈酸碱性的根本原因是.酸性溶液中CH+COH-，碱性溶液中CH+COH-，中性溶液中CH+COH-back猜想：青霉素瓶中装的是什么？青霉素瓶中装的是硫酸铝溶液，根据刚才大家的猜想，猜测它有什么样的性质？酸性引发学生思考：盐溶液会呈现什么样的酸碱性呢？back实验验证！分组测定盐溶液的PH1组：KNO3、Na2CO3、NH4Cl2组：NaCl、Na3PO4、AlCl33组：CH3COONa、MgCl2、Na2SO4、4组：K2CO3、

4、（NH4）2SO4、NaCl一、  探究盐溶液的酸碱性规律(学案）测出实验台上盐溶液的ｐＨ盐ｐＨ组成盐的酸的酸性强弱组成盐的碱的碱性强弱盐的类型分析上述结果，归纳酸碱性与盐类型间关系盐的类型溶液的酸碱性规律back二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（学案）问题溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？NH4Cl溶液中有哪些离子？NH4Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？纯水中CH+与COH-的大小是什么关系？加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系？NH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)⑤

5、写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式汇报展示H2OOH-+H++NH3·H2ONH4Cl=NH4++Cl-NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+学案【类比分析】：CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成，将_________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)，NaCl溶液中C(H+)c(OH-)，原因,所以将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡。汇报展示CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COO-

6、+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-学案2.盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______或____跟水所电离出来的___或_____结合生成______的反应，叫做盐类的水解。水解规律：有才水解;无不水解;谁谁水解;谁显谁性.3.盐类水解的实质是.back盐类的水解盐类水解的概念盐类水解的实质水解方程式的书写盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解谁弱谁水解，谁强显谁性.归纳总结化学方程式离子方程式弱碱阳离子弱酸根离子back运用以上你所学，解决下列问题1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？

7、2、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性；3、分别书写Al3+、HCO3-的水解的离子方程式；4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分,为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰—K2CO3，粪指含有铵根的氮肥)课堂评价旧知回顾分发学案引入新课发现问题学生探索问题分析实质运用所学教师启发学生总结规律调控反馈back四、教学预评估情感目标◇体会实验探究在化学学习中的重要性◇体会表象与内在的联系◇体会将所学运用到实际的喜悦感◇使学生掌握盐溶液酸碱性的规律◇能够理解盐类的水解的原理◇能