化学选修四整体总结

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1、复习第一章第四章第三章第二章第一章化学反应与能量复习第一章知识结构一.反应热焓变1，定义化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，恒压条件下又称为“焓变”2、符号单位∆HKJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应3、影响因素(1)反应物本性(2)反应物的量(3)反应物,生成物聚集状态(4)反应程度(5)测量条件4、分类(1)燃烧热定义Q(放)=n(可燃物)×△H(2)中和热定义H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1二.热化学

2、方程式1.定义表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2.书写（1）、化学方程的右边必须写上△H并用“空格”隔开△H：吸热用“+”，放热用“-”，单位是kJ/mol（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）（4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值也加倍；若反应逆向进行，则

3、△H改变符号，但绝对值不变注意：同素异形体间的转化要标名称！！！3.热化学方程式表示的意义(1)、反应物和生成物的种类、聚集状态(2)、反应中各物质的物质的量比和质量比(3)、反应中放出或吸收的热量。三.反应热的计算1.利用键能算△H=反应物键能之和—生成物键能之和2.利用反应物和生成物总能量算△H=生成物总能量—反应物总能量3.利用活化能算△H=正反应活化能—逆反应活化能即：△H=E1-E24.利用盖斯定律算AB△H=△H1+△H2C△H△H1△H2四.中和热测定例1下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者

4、的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③典例精析典例精析C【解析】①由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以：ΔH1＜ΔH2；②由于固态硫变为气态硫要吸

5、收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；③气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6；④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所以ΔH7＞ΔH8。答案：C典例精析【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态和物质的量有密切关系。比较ΔH大小时要包含正负号进行对照。例2.（2008·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol–1、P-ObkJ·

6、mol–1、P＝OckJ·mol—1、O＝OdkJ·mol–1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol–1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol–1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol–1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol–1A【解析】本题从化学键的角度，考查有关反应热的简单计算技巧。1mol白磷（P4）中含有6molP－P键，1molP4O10中含有4molP＝O键和12molP－O键，根据：ΔH=∑E(反应物)－∑E(生成物

7、)＝[6a+5d]─[4c+12b]kJ/mol典例精析例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s、灰）Sn（s、白）ΔH3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏>13.2℃<13.2℃典例精析【解析】考查有关盖斯定律

8、的综合应用能力。②-①即得③式，则ΔH2-ΔH1=ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1；根据平衡移动原理：常温（T＞13.2℃），③式向右移动，所以锡以白锡形式存在；当温度低于13.2℃，③式向左移动，锡以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡器会自行毁坏。典例精析例4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2