中学联盟福建省永安第十二中学鲁科版高三化学专题复习电化学练习

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1、2018年高考备考选择专题训练电化学专题1.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg+2MnF3=2MnF2+MgF2。下列有关说法不正确的是（）A.镁为负极材料B.正极的电极反应式为MnF汁e_=MnF2+FC.电子从镁极流出，经电解质流向正极D.每生成1molM11F2吋转移1mol电子2.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，S池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（）A.通入N2的一极为负极H用电器HisHCI分离WWWB.通入比的电极反应为H2+2e"=

2、2H+二“一浓的A溶液C.物质A是NHqClD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小3.如左下图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2NCONH2）,同吋产生电能。下列有关说法不正确的是（）A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极B.电解质溶液中H卜向左侧移动C.正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O-6c_=CO2f+N2f+6H卜D.电极上消耗标准状况下33.6L02，电路中转移6mol电子叭愛氧气入口I铝电极二催化剂金属网载体防水透气层铝一空气电池的工作示意图4.坏保、安全的铝空气电池的工作

3、原理如右上图所示，下列有关叙述错误的是（）A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为：O2+4c—+2H2O=4OH—C.电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D.用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,消耗铝电极的质量为54g5.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓残余海水浓缩海水6.度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（）A.B.C.D.污水治理可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚）,同时利用此装置

4、的电能由油丁作时.打十诵i寸离子由子导体移向b区xA®质子交・・Cl—-OHC

5、C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁8.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是（）A.在制备金属钛前后，整套装置'PCaO的总量保持不变B.阳极的电极反应式为C+2O2_-4e_=CO2T石很钛网电极楷金属伙C.由TiO2制得lmol金属Ti,理论上外电路通过2mol电子A.若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极7.[Fe(CN)6]3_可将气态废弃物中的硫化氢转化

6、为可利用的硫，自身被还原为[Fe(CN)6]4-o工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是()A.电解时阳极反应式：[Fc(CN)(,广一c—=[Fc(CN)6]*B・电解时阴极反应式：2HCO；+2e~=H2T+2COfC.当电解过程中有22.4L(STP下)的出生成时，溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)D.整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO38.蛍氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备©氧化锂的工作原理如左下图所示，下列叙述不正确的是()

7、A.b极附近溶液的pH增大B・a极发生的反应为2H2O-4e_=O2T+4H+C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D.当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOHII2OLi2SO4II2O溶液直滝电・NaOH^ANoCi榕液含NPC1・肢性废水碳吠iII巧碳棒IJKJFeCCNM^KHCOj混合溶液9.在含镰酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镰并得到氯化钠，其装置如图所示。卜•列叙述错误的是()A.待镀铁棒为阴极B.选用钦棒替换碳棒，镀钦效果更好C.阳极的电极反应式为4OH-4e=O2T+2H2OD

8、.通电后屮间隔室的NaCl溶液浓度增大10.谋氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程屮的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH_=6Ni(OH)2+NO2下列说法正确的是()A.NiMH放电过程小，正极的电极反应式为：NiOOH+