中学联盟福建省永安第十二中学鲁科版高三化学专题复习物质结构练习

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1、2018年高考备考选考专题物质结构与性质一、原子结构1、质子数=2、核外电子排布表示方法：结构示意图、基态电子排布式、价电子排布式、轨道表达式A1轨道表达式S2'轨道表达式F原子结构示意图cr离子结构示意图Sc价电子排布式Cu+基态电子排布式Cr基态电子排布式As价电子轨道表达式FJ+价电子排布式M1F+的稳定性FJ+的稳定性（比较）Cu周期表的位置：Ge周期表的位置：Na2O2的电子式CO2的电子式HCN的结构式C（,H6的最简式,C3&的键线式3、第四周期元素屮，4p轨道半充满的是,3d轨道半充满的是_4s轨道半充满的是

2、,价层中s电子数与d电子数相同的是—4、某元素的原子序数为34,请填空:（1）该元素原子的核外电子总数是,有种不同的运动状态。（2）该元素有个电子层，个能级。能量最高能层符合是（3）写出它的价电子（外围电子）排布式,未成对电子数（4）该元素在周期表屮的位置位于o二、元素周期表的结构图1-•1ii—IL—J■—J…一—ii11,r—-1r———1j———1jr———1I一—」1iL■一■JLL一J1—rrr111rn1:»」j1—JL—-JL—«LJL.LJrr—H111r1r1r1iirnr1—ii1O2_tNOII'tII

3、n——II2O工工才工工3O7VZIZ（4）18电子微粒s2-HS-Cl-tt出发点K+f62+（1）周期序数=原子电子层数（2）主族序数=最外层电子数二元素最高正价数（非金属元素最低负价数=主族序数（3）10电子微粒3JT-thitch3（9电子微粒X2〉——F、——OH、——NH2、三、元素周期律（半径、主要化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性）主要化合价主族元素最高正价从+1十7价注意氧'和氟没有最高正价，金属只有正价最高正价和最低负价的绝对值之和为8半径比较同周期逐渐减小，同主族逐渐增大外层电子结构相同的离子，质

4、子数越小，半径越大。02->Na+电子层数多的大于电子层数少的，S2->Na金属性（还原性）失电子能力同周期逐渐减弱，同主族逐渐增强1、与酸反应越剧烈，金属性越强镁与铁金属性的比较2、与水反应越剧烈，金属性越强钠、镁、铝的比较3、最高价氧化物対应水化物的碱性越强，金属性越强锂、钠、钾4、相互之间的置换反应铁、铜金属性比较非金属性（氧化性）得电子能力同周期逐渐增强，同主族逐渐减弱1、与氢气化合越容易，非金属性越强氟、氯、漠、碘的比较2、形成氢化物越稳定，非金属性越强碳、氮、氧、氟的比较3、最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金

5、属性越强（硅磷硫氯）4、相互之间的置换反应氯与硫的非金属性比较电离能衡量元素的失电子能力1、同周期从左至右，电离能趋于增大。（第IIA和第VA特殊性）2、同主族从上到下，电离能逐渐减小。电负性衡塑元素的得电子能丿J1、同周期从左至右，电负性逐渐增大。2、同主族从上到下，电负性逐渐减小考点一：电离能与电负性：1、比较电离能大小2、利用电离能判断周期表位置3、第一、第二、第三电离能的含义2、比较电负性的大小2、利用电负性判断元素化合价3、利用电负性判断化学键类型考点二：化学键（一）化学键表示方法与判断（离子键、共价键）电子式结构

6、式化学键类型电子式化学键类型n2Na2OHCHOMgCl2H2O2NH4CIHCNNa2O2CO^AvNaOH（二）共价键的类型:共价键根据电荷分布根据轨道重叠方式特殊共价键极性共价键非极性共价键o键（头碰头）兀键（肩并肩）配位键A->B判断方法成键原子相同为非极性共价键成键原子不同为极性共价键单键为。键，双键1个。键1个兀键三键1个o键2个兀键提供孤对电子的分子或离子提供空轨道的原子或中心离子常见例子H2>N2、CI2、f2HC1、CH4、AICI3、CO2、H20苯酚含13个o键乙醇含8个。键[Cu(NH3)4]2+,[

7、Pt(NH3)6]2+[Ag(NH3)2]OH等（三）键参数的应用（键能、键长、键角）考点三：杂化轨道理论：（一）杂化轨道类型判断杂化轨道类型sp3（轨道数为4）sp2（轨道数为3）sp1（轨道数为2）根据空间构型判断正四面体:109.5°三角锥形：107.3°V字形：104.5°平面型:120°ci-0-ci直线型：180°HCN根据ABm型判断价电子对为4价电子对为3价电子对为2PC13、H2S、nh4so32CH3C1OPO43'CHfBF3、SO3、CH3+、CO2、BeCl2根据结构式判断成键电子对+孤对电

8、子对为4成键电子对+孤对电子对为3成键电子对+孤对电子对为2根据常见例子判断(或収代部分基团)有机物的判断CH4>NH3>H2O、H2O2N2H4nc13CH3CH3、CH3CH2OHBFs、SO?、SO3>石墨C2H4、C6H6^HCHOBeCl2>CO2、CS2C2H2(二)等电子原理