化学反应原理检测试卷

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1、化学反应原理检测试卷1.下列说法或表示方法不疋确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液屮：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)一>C(金刚石)；AH=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放111285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；AH=-285

2、.8kJ/mol2.已知4NH3+5O2=4110+6出0,若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)>V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是()4524A.—V(NH3)=V(O2)B.-V(O2)=V(H2O)C.-V(NH3)=V(H2O)D.-V(O2)=V(NO)56353.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：()••A(s)+2B(g)壬=C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是A、C的物质的量浓度B、混仑气体的密度C、容器内压强D、混合气体的平均分了量4.右图是关

3、于反应A2(g)+3B2(g)『2C(g)A.升高温度，同时加压。B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增人反应物浓度，同时使用催化剂；△HV0的平衡矽对関电-战响平銜稼对1的原因是()时间8.已知温度T时水的离了积常数为Kw•该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈屮性的依据是()A.a=bB・混合溶液的pH=7_C.混合溶液屮，c(H')=J©mol/LD.混合溶液屮，c(H,)+c(B')=c(OH_)+c(A)9.常温下，下

4、列各组离了一定能人量共存的是()•••A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:NaFe2C厂、N03_B.[H+]=10'12mol-L'1的溶液：KBa2ClB广C.[OH]/[H+]=1012的溶液中：NH/、A产卜、NO3CO32"D.由水电离的[H+]=1.0x10_13molL_1的溶液屮：KNH/、[AI(OH)4]HCO3"2x10-'4x105ctCl-yfmol-L-1)10.某温度时,AgCI(s)—Ag・(aq)+C「(aq)在水屮的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入

5、AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B.加入少量水，平衡右移，C「浓度减小C.d点没有AgCI沉淀生成D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp笛.可逆反M2A(g)+B(g)竺亘2C(g),根据下表屮的数据判断下列图像错课••的是()AWft*>・、PlP4«rc».75UFCV7.812.下列有关实验的说法不正确的是()A.在测定中和反应的反应热实验屮，要读取最高温度B.屮和滴定实验屮，洗净示的锥形瓶不需要干燥C.向CH3COONa溶液屮滴入石蕊试液，溶液变蓝D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀

6、变为黑色，说明Ksp(ZnS)(Ksp(CuS)13.分别将下列物质：①FeCb②CaO③NaCI④Ca(HCO3)2⑤W2SO3⑥&SO4投入水屮，在蒸发1111小对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是()A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥12.卜-列离子方程式中，书写正确的是()A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O=H3O++B2-B.电解饱和食盐水：C1+2H2O=^H2T+CI2T+OH-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=40H•D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：

7、2Fe2++2Br+2CI2=2Fe3++Br2+4Cr12.下列表述正确的是()A.0.1mol・LiNa2CO3溶液屮：[OH"]=[HCO3_]+[Hb]+[H2CO3]B・0.1molL“CH3COONa溶液屮：[Na']=[CH3COO]+[OH]C.CH3COONa.NaOH和Na2CO3三种溶液的pH和同，则浓度人小顺序：c(NaOH)

8、nJ0.1mol-L-1CH3COOH溶液屮滴加NaOH溶液至屮性，溶液屮离了浓度的关系：[CHsCOCT]〉[Na+

9、]>[OH']=[H+]13.—种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。CWjC/^Qff-4•-+==CH/JOOH4-4ff*卜•列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H*向负极移动A.若有0.4mol电了转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气B.电池反应的化学方程式为：CWjC^Qff^=曲£00»4“D.正极上发生的反应是：