专题复习电化学修改版

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1、专题复习电化学一.电化学原理的考察（正负（阴阳）极的确定、电了、电流、离了移动方向、电极反应式的书写）名称原电池电解池能最转化方式反应类型及是否口发冇无外接电源电极的名称及判断电子流向（外电路）离子流向（内电路）电极反应类型【例题1】、如图所示装登连接电解池装置，电解40min后取出铝片，川水冲洗，放在水蒸气屮封闭处理20〜30min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是（）A.电解时电子从电源负极一导线一铝极，铅极一导线一电源正极B.在电解过程中，屮向阳极移动，SO42-向阴极移动C.电解过程中阳极

2、周围溶液的pH下降D.电解的总反应：2A1+6H+=2A13++3H2t【例题2].锌铜原电池装置如图所示，其中阳离了交换膜只允许阳离了和水分了通过，下列冇关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c（SO42-）^小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液屮电荷平衡二、电极反应式的书写思路：1、列物质一判断电极的反应物、产物。（判断的方法：若已知总反应方程式，则先标出变价元素的化合价，从电按反应类稣判断。若是文字叙述，则

3、从叙述中分析出有效信息，判断反应物和产物。若是图像，则根据图像中箭头的方向判断反应物和产物）2、标得失-分析化合价的升降，写出得失电子数。3、看环境配平（先电荷，后质量）□环境是指电解质的酸碱性，一般的规律是介质中的离子会岀现在电极方程式中。比如酸性介质或是质子交换膜，则会有H+,碱性介质则会有0H・，熔融的碳酸盐则会有CO32-,氧化物则为O',然后根据电荷守恒判断出介质离子的位置（在反应物还是产物中b最后再根据质量守恒配平方程式。【例题3】①.（2010山东高考）以铝为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面

4、形成氧化膜。写出阳极的电极反应式，放电②铅蓄电池是--种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+Pb02+2H2S04言戸2PbS04十2出0请写出其放电时正极反应式：负极反应式：充电时阳极反应式：阴极反应式：NiSO4»«【思考】：由上述电极反应总结二次电池的充放电电极反应之间的特点和规律③业上用硫化W（NiS）作为电极材料冶炼镰。电解时，硫化鎳屮的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，鎳元素以N『+形态进入电解液中，如右图所示：硫化银与电源的（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式04、含碳元素燃料电

5、池的书写规律。正极参与反应的物质一定是氧气。负极反应物为可燃物，碳元素在产物中的存在形式的规律为：只有在碱性介质中为CO3燃料电池是将燃料具有的化学能肓接变为电能的发电装置。请写出甲醇燃料电池在碱性条件下，负极电极反应式：以铁为阳极电解浓氢氧化钠溶液，制备虫0占阳极电极反应为：碱性锌镒干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2o该电池屮，负极材料是,正极反应式为o4、氨的合成是最重要的化工生产之一，肓•接供氨式碱性燃料电池的电极反应为4H：汁302=22+6^0,试写出电池的负极

6、反应式为，从理论上分析该电池工作过程中（填需耍或不需要）补充碱（KOH）一利新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CHOH（g）,电解质是掺杂氧化锂（Y2O3）的氧化钻（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导0=则在该熔融电解质中，O'■向（填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：；6、用N32CO：,熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为,为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质纟F1成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循坏。A物质的

7、化学式为o三、电化学应用（电极及反应类型、电极产物、PH变化、电解后溶液的恢复、【例题5】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2[CuCl2溶液]B.AgNOn[Ag2O]C.NaCl[HC1溶液]D.CuSO4[Cu（0H）2]【例题6】下列有关电化学装置的说法正确的是（）-,其它的介质中均为C02,介质中的离子一定会出现在电极反应中。【例题4】按照要求写出甲烷燃料电池的所有的的总反应及正负极的电极反应1、酸性介质：2、碱性介质3

8、、熔融碳酸盐4、固体氧化钠【强化练习】•电解精炼、电镀、氯碱工业）1、血（）2的生产方式之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO.’：溶液。阳极的电极反应式是A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银辭表而发牛.的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B・图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C.图c屮的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水，该