【练习题】化学反应的方向和限度

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1、练习题化学反应的方向和限度1.下列变化过程中，△//<()、A40的是()A.2SO3厶2SO2+O2B.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)C.NH4NO3(s)=NH4(aq)+NO3(aq)D.C12=2C1解析：乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，AH<0、AS>0o答案：B2.下列对爛(S)、爛变(AS)的说法中，错误的是()A.化学反应过程中吸收或释放的热量叫做爛变B.反应前后体系爛的变化叫做爛变C.衡量一个体系混乱度的物理量叫做爛D.化学反应的AS越大，越有利于反应的自发进行解析：要注意区分爛变、焙

2、变的差异。化学反应过程中吸收或释放的热量叫做焙变。答案：A3.在一定温度下，反应：2A⑸+2B(g)一C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是()A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变解析：设反应正向进行，则恒容时：A的质量减少；混合气体的压强因反应前后气体分子数不变而不变；密度因气体质量增加而增大；平均相对分子质量因加混增大而〃混不变而增加，而反应正向(或逆向)进行时，不变的量不能成为平衡的标志，变化的量则能，A项错。答案：A4.(2008-上海，19

3、)研允发现，空气中少量的NO?能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：®SO2+NO2=SO3+NO②SO3+H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2NO?在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中C.浓H2SO4滴入萤石c(CaF2)'P，加热D.加入少ftH2SO4使乙酸乙酯水解解析：由于反应①SO2+NO2=SO3+NO②SO3+H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2,可见NO2反应前后没有改变,起催化作用，但从SO2〜SO3〜H2SO4可见NO2又起了氧化剂作用。因

4、H2SO4在硫化氢通入浓H2SO4中起氧化剂作用，H2SO4在乙酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选B、Do答案：BD5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)—C(g)+D@),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.只有④解析：①反应前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平衡状态；②反应前后气体的体积始终保持不变，容器内气体的压强不变时，不能判断是否达

5、到平衡；③反应前后气体的体积始终保持不变，混合气体的总物质的量也始终保持不变；④由于容积恒定，B的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态。答案:A6.在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(l)2A(g)—2B(g)+C(g)；(2)A(g)一C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol/L,c(C)=2.0mol/L。贝下列说法中正确的是()A・达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0mol/LC.达到平衡时c(B)=2c(D)D・达到平衡时c(D)=2c(B)解析：设反应⑴有am

6、o的A转化，反应⑵中有bmol的A转化，有2A(g)一2B(g)+C(g)转化aaA(g)=C(g)+D(g)转化bbb则由题意可知,5mol—(a+b)mol=2..5mol/LxlL,即a+b=2.5mol；号+b=2.0mol/LxlL,即号+b=2.0mol,联立两式解得g=1.0mol,b=1.5mol。对A选项，达平衡时A的总转化率=^xl00%=50%,故A不正确；c(B)==1.0mol/L,故B选项正确；c(B)=1.0mol/L,c(D)="：：°"=1.5mol/L,故C、D选项均不正确。答案：B催化剂、1.在固定容积的密闭容器中进行如下反

7、应：2SO2(g)+O2(g)A2SO3(g),已知反应过程某一时刻SO2>O2、SO3浓度分别为0.2mol/L>0」mol/L、0.2mol/L,达到平衡时浓度可能正确的是()A.SO2>O2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD・SO2为0.24mol/L,SO3为0.14mol/L答案：B&在一定条件下进行下列可逆反应的实验：A(g)+2B(g)一3C(g)A/7>0三组平行实验的有关条件如下表：反应条件温度容器体积起始77(A)起始n(B)其他条件I组500°C1L1mol2mol

8、无II组5