【苏教版】2018年化学必修二：12《微粒之间的相互作用力》教学案（含答案）

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1、第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键忆已知思新知1•化学反应的特征是什么？提示：化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中，反应物中的原子重新组合生成了新的物质。2・为什么稀有气体的化学性质稳定？金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子？提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8（氮除外），是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。3•写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Nf和CT的离子结构示意图。提示：2Na+Cl2:^^2

2、NaCl;（Hl）28@28^8Na+:CF:课堂互动区师生共研突破重难ski$ficnggongyantupazhon^nan新知探究*必记结论成功体验师生互动・全面槪括，即时巩固.步步探究稳根基熟读熟记全突破即学即用谩提能化学键知识点一［新知探究］探究1所有的物质中都含有化学键吗？提示：不是，两种或多种不同原子组成的物质中一定含有化学键，但单原子分子形成的物质（如稀有气体）就没有化学键。探究2化学键断裂就一定发生了化学反应吗？提示：不一定；如NaCl受热熔融时破坏离子键，但该变化属于物理变化。探究3从化学键的

3、角度分析化学反应的本质是什么？提示：化学反应的本质是旧化学键的斷裂和新化学键的形成。［必记结论］1.构成物质的基本微粒f原子。如金刚石、二氧化硅.氮气f分子。如氯气、水、白磷f离子。如NaCl.MgO.NaOH.NH4Cl2•化学键的概念和分类构成物质的基本微粒物质中宜接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。必亠离子键和共价键3•对化学键的理解特点卜••强烈的相互作用微粒）•…原子或离子条件卜••微粒间直接相邻存在卜••存在于绝大多数物质内（稀有气体无化学键）1.［成功体验］以下是四位同学关于化学键概念理解的

4、对话，其中错谋的是解析：化学键是指相邻原子或离子之间的強烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学犍不存在于分子之间。答案：乙、丙2•判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）。（1）相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。（）⑵相邻原子之间的相互作用叫做化学键。()(3)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。()(4)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。()解

5、析：(1)形成化学键的原子不一定是两个，可能是多个。(2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。(3)化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。(4)水分子内存在H、0原子间的化学键，分子间的H、0原子间也存在相互作用，但不是化学键。离子键答案：(1)X(2)X(3)X(4)X知识点二［新知探究］探究1阴、阳离子间的静电作用是指静电引力吗？提示：静电作用包含阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。探究2是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？

6、提示：不一定；如AlCh中不存在离子键。探究3是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如NH厶C1晶体中，NH：与C厂之间形成的是离子键。［必记结论］1・从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成⑴图示：(2)分析:失去1个电子z+Na—

7、静电作用得到1个电子.NaCl2・离子化合物和离子键离子化合物概念由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。愛旷活泼金属与活泼非金属形成的化合物。―强碱、大多数盐及典型的金属氧化物。粒子间离子键昇吏带相反电荷的阴、阳离子结合作用的相互作用。3•对离子键的理解这种相互作用不

8、是静电引力而是指阴、阳离•…子之间静电吸引力与电子之间、原子核之间T7排斥力处于平衡时的总效应阴、阳离子微粒〉活泼金属(IA、UA族)易失电子》阳离子条件尸活泼非金MCVIAJIJA族)阴离子吸引.排兀离子键达到平衡电子式提示：不相同；氯原子的电子式姻••氯离子的电』：a:广存在卜••离(键存在于大多数盐、强碱及金属置化物中［成功体验］3.最可能形成离子键的是()A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素Z间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D活泼金属

9、易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、I离子形成离子键。4.以下几种物质均为离子化合物，请给以归类(连线)。(1)NaCl、Na2CO3、KNO3A.强碱(2)NaOH'Ba(OH)2B.盐(3)Na2O'CaOC.金属氧化物解析：常见的离子化合物有：大多数盐，如(1)组；强碱，如(2)组；多数金属氧化物,如(3)组。答案：(1)—B(2)—A(3)—C知