实验探究题解法和题型

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1、初中化学实验探究题的解法和题型探究性实验在屮考试题的设计上占的比例相当大。现对初屮化学屮儿类常见物质性质探究题进行分析。一、C、Fe、Cu>FeO>Fe2O3>C11O等物质性质的探究题对碳的探究一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。对铁的探允一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色II铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。对FeO、Fe2O3.CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜

2、色。-•般让我们根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说照色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。FezOs与酸反应红色固体溶解,溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确

3、的结论。二、有关NaOH化学性质的探究题氢氧化钠是初屮化学重要的、常见的碱，既是屮考的重点、也是热点。有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚駄试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子

4、反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。三、CaO、Ca(OH)2>CaCO3性质有关的探究题在生活、生产中60、Ca(0H)2、CaCO3用得较多，例如虎门消烟用的就是CaO,利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(OH)2o对氧化钙的考察首先是它与水反应放热，升温了，可以测温度来检验；其次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2,其水溶液就是澄清的石灰水，通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。对Ca(OH)2的检验可以

5、利用它与CO2气体反应、与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀；也可以用指示剂的变色或测PH的方法。对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成CO?气体。1.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：在另一端(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰,管口点燃，也有火焰产生(如右图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。(3

6、)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？物质熔点/°c沸点/°c燃烧时温度/°c石蜡50s70300s550约600铁15352750越1800钠97.8883越1400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，(填“有”或“没有”)火焰产生。【查阅资料】(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧吋会产生火焰，其原因可能是1.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别

7、加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式O（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；A1C4为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设孟该灰黑色沉淀可能含有:假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl：i；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进

8、行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸憎水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是o（4）你认为①屮小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：o2.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验盹溶II©溶液体温MnO2的