基础课1钠及其重要化合物

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1、—翦m9金属及其化合物基础课1钠及其重要化合物明确考纲理清主干1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.学握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。单质一含氧化合物一碱一盐Na2(kNa2C()3Nh2()2/NaHC()3■垦础落兵•技能程］4考点一钠的性质及其应用知识梳理1.钠的物理性质颜色硬度导电、导热性密度熔点银白色质软电和热的良导体比水小较低2.钠的原子结构决定钠具冇强还脈性3.钠的化学性质⑴钠与非金属单质反应”常温：4Na+O2=2Na2O。2<△［加热：2Na+O2—Na?O?2Na+C12』^2NaCl(黄色火焰、白烟

2、)2Na+S=Na2S(研磨爆炸)(2)钠与H20反应①化学方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H2f①钠与含有酚瞰的水反应的实验现象及解释「(浮一钠的密度比水小•反应放热，钠的熔点低-生成气体推动Na粒游动反应剧烈，生放的红代轻微爆炸(g)冇械性物质生成1.钠的制取及保存(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是(填序号)。①金属钠先熔化②在空气小燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案：①④⑤(2)金属钠着火，不能用出0、泡沫灭火器灭火的原因是,通常用掩埋

3、。答案:钠和H20可直接反应产生H2,可能会爆炸,而比金属钠着火牛.成的Na2O2与CO?、h2o都能反应干燥沙土(或沙子)2.钠的用途制取Na?。?零化合物用作电光源，制作离斥钠灯钠钠、钾介金町用于氐子反应堆的导M作强还原剂，ft!4Na+TiCl4=4NaCl+Ti3.焰色反应(1)概念：很多金屈或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。(2)操作步骤：钳丝黑无色旦待测物黑观察火焰颜色豐钳丝黑无色。(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：堇色；钾元素：紫色(透过蓝色钻玻璃)。解题探究题组一钠的性质

4、1.关于钠的叙述中，不正确的是（）A.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气B.金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C.金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D.金屈钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：选D金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。2.（2018-0照诊断）如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化吋，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质

5、生成，据此判断下列说法不正确的是（）A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼,故A、B项正确；若钠与C11SO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生

6、成Cu,故D正确。—［归纳总结］s1.钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。2.不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为+1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。题组二钠与水溶液的反应3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为o解释反应速率不同的原因：o答案：c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+间的置换反应，H+浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H一的能力可知『浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为

7、c>a>b1.按要求书写反应的离子方程式①将Na投入到CuSO4溶液屮②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出答案：(D2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2(+2NaF+H2f②2Na+Ca2++2HC0?=CaCO3I+2Na++COr+H2t③2Na+NH^+HCO7=2Na++COf+NH3t+H2t—［思维建模］s钠与水溶液反应的思维模板钠与水、及水溶液反应的实质都是与H十的反应(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，

8、当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。题组三钠与