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《河北省2018-2019年高二上学期第二次月考化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高二上学期第二次月考化学试题1.用食用白醋(醋酸浓度约1mol-LH)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.用白醋做导电性实验，灯泡发亮B.用pH试纸测试其pH约为2C.向白醋中加入镁粉出现气泡0.向Cu(0H)2中加入白醋,Cu(OH)2溶解【答案】B【解析】A.导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系，所以不能证明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；B・pH试纸显示白醋的pH为2,氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B正确；C.向白醋中加入镁粉出现气泡，只能证明酷酸呈酸性，无法证
2、明酷酸为弱电解质，故C错误；D.向Cu(Oil)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解，只能证明醋酸呈酸性，无法判断醋酸的电离程度大小，故D错误；故选Bo点睛：强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸在溶液中部分电离就能证明醋酸为弱电解质，注意与导电性强弱无关，据此分析解答。2.下列说法正确的是()A.常温下，向水中加入少量固体硫酸盘钠，c(H)增大，K变大B.0.1mol•L1的醋酸加水稀释,c(CH3C00H)/c(CH3C00_)减小,但K不变。C.足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少
3、暈)后者用时少D.25°C,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体,c(Ag+)减小，Ksp(AgC1)减小【答案】B【解析】A项,花0的电离方程式为H.O^^H'+OH,加入NaHSOq固体，NaHSCh在水溶液中电离出阳、HSO?,c(H)增大，但温度不变，K.不变，错误；B项，醋酸溶液加水稀释促进醋酸的电离，n(CH3COO)增大，n(CH£OOH)减小，°代黔黑?减小,由c(CH3COO)n(CH3COO)于温度不变，K不变，正确；C项，开始瞬间pH相同，开始瞬I'可醋酸和盐酸与镁粉反应速率相等，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，
4、后来镁粉与H反应促进醋酸的电离，醋酸溶液中c(H)大于盐酸中c(H)镁粉与醋酸反应快，醋酸用时少，错谋；D项，在AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)(aq)+C1'(aq),加入少量NaCl电离出C「,c(CD增大,溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误；答案选B。点睛：本题主要考查外界条件对水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、难溶电解质溶解平衡的影响，活泼金属与一元强酸和一元弱酸反应速率的比较。注意：(1)外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响都可依据勒夏特列原理进行判断，水的离子积、电离平衡常数
5、、溶度积都只与温度有关；(2)等pH的一元弱酸与活泼金属反应的速率比一元强酸快，而等物质的量浓度的一元弱酸与活泼金属反应的速率比一元强酸慢。1.在25°C时将pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CFbCOOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)C.c(Na)>c(CH3C00_)>c(0ID>c(H+)D.c(CH3COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH)【答案】D【解析】A.pH=ll的NaOH溶液中c(OH_)等于pH
6、=3的CH3C00H溶液中c(H),由于醋酸难电离,所以c(CH3COOH)>c(NaOH),可见c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(0H"),故C错误；D.c(CHaCOO")>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确。故选D。2.化学用语是学习化学的重要工具，下列
7、用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()。A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O,+2H,O+4e~—=40H_B.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，主要电极反应式：Cu—2e»C『+C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e_===Fe3+D.钢闸门应与外接电源的负极相连，起保护作用【答案】D【解析】A项，氢氧碱性燃料电池屮，0?在正极发生得电子的还原反应，正极反应式为：02+4e-+2H20=40H',负极反应式为H2-2e'+20H=2H,0,错误；B项，粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，主要电极反应式为Cu-2e=Cu2t
8、，错误；C项，钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，负极反应式为Fe-2e=Fe2错误；D项，钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，被保护，此法称外加电流的阴极保护法，正确；答案选D。3.右图为一原电池装置，下列叙述中正
