贵州省2018-2019年高二上学期月考化学试题

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1、高二上学期月考化学试考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。2、考试范围：选修4第二章，第三章全部，第四章原电池。第I卷选择题(1----10每小题2分，11——20每小题3分，共50分)每题只有一个正确选项1.下物质分类组合正确的是()ABC0强电解质HC1FeChH3PO4HC10弱电解质HFCH3COOHBaS0,tBa(OH)2非电解质NH3CuH20C2H5OHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.HC1溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质；HF在水溶液屮不能完全电离是弱电解质；NH：〕溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，故A正确；B.氯化铁

2、属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；醋酸属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故B错误；C.H3PO3属于酸，溶于水的部分，可以部分电离变成离子，属于弱电解质；BaSO.属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；也0属于弱电解质；故C错误；D.HC10属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；Ba(0H)2属于碱，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质;乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；故D错误；故选Ao点睛：电解质是化

3、合物，溶于水或在熔融状态下就能够导电，注意是自身电离，一般包括酸、碱、盐、水等；非电解质包括大多数的有机物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离。2.中和c(H)相同、体积相同的H2SO4、HC1和CHaCOOH溶液,耗用同一浓度的NaOH溶液,体积分别为V

4、、V2和V：J,则Vi、V2和V3的关系正确的是()A.V】>V2=V3B.V3>V2=V1C.V,>V2>V3D.%=*=%【答案】B【解析】等体积、c(H)相同，H2SO4、HC1中，n(H')相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和,用去酸的体积V.=V2,但CHsCOOH为弱

5、酸，c(H+)相同时,其浓度大于HC1,即醋酸的物质的量大于氯化氢，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，醋酸消耗的氢氧化钠多，即V2V2=V1,故选B。点睛：明确c(H)与溶质的物质的量浓度的关系及弱酸的电离平衡是解答本题的关键。硫酸和盐酸是强酸，c(H)相同、体积相同的H2SOt.HC1溶液中氢离子物质的量相同，CH3C00H是弱酸,存在电离平衡，c(Hj相同时，n(Hj大于硫酸和盐酸。3.对于反应2S02(g)4-02(g)2S0,g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量02B.增大容器容积C.移去部分SO2D.降低体系温度【答案】A【解析】A、通

6、入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，物质的量浓度减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分S02,反应物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。4.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)—2C(g)+D(g),经2min达平衡状态，此时B反应了1.2mole下列说法正确的是()A.充入2使压强增大可加快反应速率B.A的平均反应速率为0.4mol/(L•min)C.平衡状态时B、C的反应速率相等D.C的平均反应速率为0.2mol/(L・min)【答案】D【解析】A.充入

7、N/吏压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B.A是固体，不能表示反应速率，B错误；C.平衡状态时B、C的浓度不再发生变化，但二者的反应速率不相等，C错误；D.消耗B是1.2mol,根据方程式可知生成C是0.8mol,浓度是0.4mol儿，所以C的平均反应速率为0.4mol/L-r2min=0.2mol/(Lmin),D正确,答案选D°3.在0.lmol-I/1醋酸溶液中存在:CH3C00H^=^CH3C00-4-H对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B.加入少量NaOIl固体，溶液的pH减小C.加入少量CH^COONa固体，电离平衡向正向

8、移动D.加入少量CHsCOONa固体，CH3COO_浓度减小【答案】A【解析】加入少量W0H固体，与CHQ00I1电离生成的F结合生成水，溶液中氢离子浓度减小,使电离平衡正向移动，溶液的pH增大，故A正确，B错误;加入少量CHsCOONa固体，c(CH3COO)增大，则电离平衡逆向移动，故C、D错误；故选A。4.关于小苏打水溶液的表达正确的是()A.c(Na)=c(HCOa")+2c(C032~)