重庆市2018-2019年高二上学期第二次月考化学试题

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1、高二上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-lN-14考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡I卷（选择题，44分）一、选择题（本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分）1.室温下，0.lmol-I71下列溶液的pH最大的是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NH4C1D.Na2SOt【答案】B【解析】A.N/COs是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；B.NaOH是一元强碱，在溶液屮完全电离使溶液呈碱性，在相同浓度下，W0II溶液的pH—定大于N

2、辺C0：；溶液的pll；C.MhCl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；D.Na2SO,是强酸强碱盐，溶液呈中性，故pll最大的是NaOH溶液，答案选氏2.下列反应一定属于吸热反应的是（）A.酸碱屮和反应B.需要加热的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.氢氧化顿品体和氯化¥安品体的反应【答案】D【解析】A.屮和反应为放热反应，故A不选；B.金属在空气屮的缓慢氧化就是放热反应，不需要加热也可以可发生，一个化学反应是放热还是吸热只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与是否加热

3、无关，故B不选；C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，焙变为负，为放热反应，故C不选；D.氢氧化顿晶体和氯化钱晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故D选；答案选D。点睛：本题主要考查反应热和焙变。解答本题的关键是要熟练学握常见的放热反应和吸热反应类型，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和C02）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如钱盐和强碱

4、）等。3.下列物质中属于强电解质的是（）A.NHxIM)B.11.0C.CILCOOIlD.CIIbCOONIL【答案】D【解析】A.—水合氨是翦碱，属于弱电解质，故A不选；B.水是弱电解质，故B不选；C.Sn酸是弱酸，属于弱电解质，故C不选；D.醋酸镀是盐，在水溶液里完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故D选；答案选I)。点睛：本题主要考杏强电解质和弱电解质的判断，熟练掌握强、弱电解质的概念和所对应的物质类型是解答本题的关键,在水溶液里完全电离的电解质是强电解质，如强酸、强碱和绝大部分盐，在水溶液里

5、部分电离的电解质是弱电解质，如弱酸、弱碱和水。1.在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.1mol*L_1•min1B.v(B)=0.2mol*L"1•min-1C.v(C)=0.3mol•L1•min1D.v(D)=0.4mol•L1•min1【答案】C【解析】试题分析：根据速率比等于系数比,v⑷4-1—0.lmol•L1•min；v(B)4-1—0.2mol•L'1•min；v(C)4-1=0.3mol・L-1・min；v(D)4-2=0.2m

6、ol・L_l•min。反应速率最快的是v(O—0.3mol•L_1•min,故C正确。考点：本题考查化学反速率。2.在密闭绝热容器中发生反应：S02(g)+N02(g)SO3(g)+NO(g)AH<0下列有关说法不正确的是()A.增大S02的浓度，平衡正向移动B.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大C.反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动D.反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动【答案】C【解析】A.增大反应物二氧化硫的浓度，平衡将会正向移动，故A正确；B.催化剂使正逆反应速率都增大，故B正确

7、；C.反应达到平衡时，扩大容器体积，压强减小，但该反应前后气体体枳相等，平衡不移动，故C错误；D.降温平衡向放热方向移动，即正向移动，故D正确；答案选C。点睛:本题主要考查化学平衡的影响因素及平衡移动原理的应用。解答本题吋要注意两个问题，一是该反应是在绝热容器中进行，二是该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，最后利用平衡移动原理分析解答即可。3.下列关于0.10mol・I?的NILC1溶液的叙述不正确的是()A.c(0H~)c(NH；)C.c(NHZ)+c(Cr)=0.10m

8、ol・L1D.c(NH4)+c(NH3•H20)=0.10mol・L1【答案】C【解析】A.NH£1是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,c(OIDc(NHJ,故B正确；C.因水解反应都是微弱的，所以c(NH.；)>0,而氯离子不水解，c(Cl)=0.10mol•L_I,所以c(NH；