新课标人教版高中化学选修四第三章检测题及答案

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1、水傢液中的為孑平衡1.下列说法中正确的是（）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸顿难溶于水，故硫酸顿属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.在下列实验方法屮，不能证明醋酸是弱酸的是（）A.25°C时，醋酸钠溶液呈碱性B.25°C时，0.1molL-1的醋酸的pH约为3C.25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D.25°C时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多3.将①『②CT@A

2、13+④K*⑤尹©OH-©NO；⑧NH；分别加入出0中,基本上不影响水的电离平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧4.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸镭水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X

3、CN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaFo由此可判断下列叙述中，正确的是（）A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D・HNO2的电离平衡常数是③6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A.pH=7的溶液中：Fe3+>C「、Na十、NO；B.由水电离出的c（H+）=lX10~13mol/L的溶液中：NaSCOf>CF>K+C.pH=l的溶液中:NH；、Cl~>Cu2+>sofD・无色溶液中：Al*、HCO$、厂、K+7.若pH=3

4、的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的（）A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应1.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④2.将O.lmolL^的下列物质的水溶液，从常温加热到90°C,溶液的pH不变的是()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸钱3.常温下，下列

5、各组数据中比值为2:1的是()A.K2SO3溶液屮c(K±)与c(SO「)之比B.0.2molL_1的CHjCOOH溶液与O.lmolL-1的盐酸屮c(H+)Z比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH；)与c(SO「)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液屮溶质的物质的量浓度Z比4.下列浓度关系正确的是()A.氯水中：c(C12)=2[c(C10)+c(Cr)+c(HC10')]B.氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(0H~)>c(C10_)C.等体积等浓

6、度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO_)D.NazCOs溶液中：c(Na+)>c(COr)>c(OH~)>c(HCO；)>c(H+)5.欲使O.lmolL-1的NaHCO3溶液中c(H)c(COf)>c(HCOQ都减少，其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液6.有关①lOOmLO.lmol/LNaHCCh②1OOmL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的『个数：@>®B.溶液中阴离子的物质

7、的虽浓度Z和：®>®C・①溶液中：c(COr)>c(H2CO3)A.②溶液中：c(HCOr)>c(H2CO3)1.若室温下0.1molL_1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X一占全部X_的()A.0.01%B.0.09%C.1.0%A.无法确定2.用1.0molL_,NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()/mlA.lmobL_L60mLB.0.5molLh80mLC.0.5molL_1,40mL

8、D.1mol-L吨OmL3.一定温度下的难溶电解质A〃,B”在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp=d”(A")H(B〃L),称为难溶电解质的溶度积。25°C时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAglAg2S颜色白黄八、、《5°C)1.8X1O-101.5X10"161.8X1O-50下列叙述屮不正确的是()A.溶度积小的沉淀