高中化学人教版选修四套题及答案

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1、xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、填空二、选择三、实验,题号总分题题探究题得分评卷人得分一、填空题（每空？分，共？分）1、电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①电解池中X极上的电极反应式为_______

2、_____________，在X极附近观察到的现象是_______________。②Y电极上的电极反应式为___________________,检验该电极反应产物的方法是__________________。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液①X电极的材料是____________________，电极反应式为_______________。②Y电极的材料是________________，电极反应式为___________________。2、金属冶炼和处理常涉及电化学反应。（1）冶炼或冶炼提

3、纯下列相应金属时没有采用到电解法的是a．Feb．Nac．Cud．Al（2）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.

4、03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为。3、下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是极，材料是电极反应为，B是极，材料是，电极反应为，[Z电解质溶液为。（注：杂质发生的电极反应不必写）电解后，原溶液中溶质的物质的量浓度。（填“变大”“变小”和“不变”）（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为2﹣4、含Cr2O7的工业酸

5、性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是+①电解时废水的体积不断减小②电解时H在阴极被还原③作为阳极的Fe不断溶解④2﹣3++Cr2O7转化为Cr时消耗了H⑤NaCl在电解时转化成了NaOHA．⑤B．②④C．②③④D．①②③④（2）两极发生反应的电极反应式为阳

6、极：；阴极：．2﹣3+（3）写出Cr2O7变成Cr的离子方程式．（4）（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．5、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________。(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。＋①溶液中Na向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色③反应一段时间后向电解液中加适

7、量盐酸可使其恢复到电解前的浓度评卷人得分二、选择题（每空？分，共？分）6、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。————（已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，IO3离子无色）；下列说法不正确的是()—-A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2↑+2OHB．a为电源正极—C．电解结束时，右侧溶液中含有IO3D．用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑7、锌铜原电池装置如

8、图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应2－B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放