人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

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1、水溶液中的离子平衡www.ks5u.com1．下列说法中正确的是(　　)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加

2、入的水多3．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NO　⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　)A．X＝Y＝ZB．X>Y＝ZC．X

3、这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOB．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中

4、：NH、Cl－、Cu2＋、SOD．无色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的(　　)A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应-6-C．强酸溶液与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是(　　)①熔融的NaHSO4　②NaHSO4溶液　③NaHCO3溶液　④H2CO3溶液A．①②③④B．④②③①C．②③①④D．②①③④9．将0.1mol·L－1的下列

5、物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是(　　)A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钾D．硫酸铵10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是(　　)A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SO)之比B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比11．下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：c(Cl2)

6、＝2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液13．有关①100mL0.1m

7、ol/LNaHCO3　②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的(　　)A．0.01%B.0.09%C．1.0%D．无法确定-6-15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶

8、液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)A．1mol·L－1,60mLB．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mLD．1mol·L－1,80mL16．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有