教师第十单元酸碱盐复习

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1、环球雅思学科教师辅导教案学员编号：年级：九年级课时数：3学员姓名：董翔辅导科目：化学学科教师：刘倩倩授课类型C星级★★★授课日期及时段2015/3/2810:10-12:10教学内容Z酸碱盐复习专题导入什么是酸？什么是碱？很多同学都吃过醋和皮蛋，有谁知道为什么醋吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味?考点梳理1、酸：电离吋生成的阳离子全部都是H+。特别注意的是邛II离子”、“全部”、“H+”几个关键字。通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚fit试液不变色金屈+酸一盐+氢气Zn+2HCl=ZnC

2、l2+H2tZn+H2SO4=ZnS04+H2t碱性氧化物+酸f盐+水Fe20346HCl=2FeC13+3H20碱+酸-*盐+水NaOH+HCl二NaCl+H20Cu(OH)2+H2SOi=CuS0,+2H20盐+酸->另一种盐+另一种酸AgN03+HCl=AgClI+HNO3BaCh+H.SO.^BaSO.,1+2HC1在'金属+酸一盐+氢气'中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金屈反应时不能生成氢气而生成了水；金屈是指在金屈活动顺序表中排在'氢'

3、前面的活泼金属，排在'氢'后的金属不能置换酸中的氢。特殊酸的性质：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂（脱水性）。放在空气中质量会变大，浓度降低2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—离子。通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚除试液变红。酸性氧化物+碱f盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2二CaCOjI+H2O酸+碱f盐+水Na0H+HCl=NaCl+H20Ca(OH)2+H2SO尸(：迢0

4、+2出0盐+碱一另一种盐+另一种碱2NaOII+CuSO,N出S0」+Cu(0

5、H)2I注意：(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。(2)盐和碱反应吋，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式。3、盐：酸碱电离后离子交换生成了盐和水。盐的性质：盐溶液+金属盐"+金属'CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸一盐"+酸"BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HC1盐溶液+碱溶液盐"+碱z3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3盐

6、溶液+盐溶液一盐'+盐'AgNO3+NaCl=AgCU4-NaNO34、复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD二AD+CB发生的条件：两种物质在溶液屮相互交换离子，生成物屮如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。钾钠鞍盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶顿和铅；酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。5、常见离子的检测：C1-:収少量样品于试管中，滴加AgNO,溶液和稀IINOs有不溶于稀硝酸的白色

7、沉淀生成样品含有C1—AgN03+KCl=AgCl+KN03SO厂：取少量样品于试管屮，滴加Ba(N0s)2溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有CO/-:取少量样品于试管中，滴加稀HC1,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有K2CO3+2HC1=2KC1+CO2t+H20C02+Ca(0II)2=CaC03+II20NHJ:取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生样品含有环球雅思GLOBA

8、LIELTSEDUCATIONHl収少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H卜OH":取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OHS'*常见物质的俗称和化学式:生石灰CaO熟石灰Ca（OH）2石灰石、大理石CaC03食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOII纯碱、苏打——Na2C0.3小苏打——NaHCOs铁锈、赤铁矿——Fe20.3磁铁矿——FesO’i金刚石、石墨一一C干冰一一C02冰一一比0天然气（甲烷）——CH,酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——

9、CMOOH7、*常见物质的颜色：红色的固体——Cu、FezOs、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、FesO」、FeO>MnO2白色的固体——KCIO3、P2O5、P（白磷）、CuSO,（无水硫酸铜）、KC1、NaCl等暗紫色的固体——KMnO,黄色的固体——S蓝色的固体一一CuSO4-5H2O蓝色絮状沉淀一一Cu（Oil）2红褐色絮状沉淀一一Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSOnAgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCOs、Cag