第十单元 深入认识酸碱盐

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1、第十单元深入认识酸碱盐深入认识酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。1.酸（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指

2、的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO32.碱（1

3、）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（

4、OH）3（红褐色）等难溶于水。（3）碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。3.盐（1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。（2）盐的分类：①根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；②根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为（）A

5、.144B.72C.36D.54[分析]盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%==144[答案]A问题2酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是；（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；（3）可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。[分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题（1）为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不

6、含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。[答案]（1）酸和碱盐（2）碱酸和盐（3）酸和盐碱问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。（2）该混盐中氯元素的化合价为。[分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为—2第4页——共4页黄老师特别制作13073415656第十单元深入认识酸碱盐，钙、氧两种元素的化合

7、价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、—1。依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。[答案]（1）Ca（ClO）Cl（2）+1、—1问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是。(2)通过实验I可以证明。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。(4)探

8、究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。[分析]此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，