第十十一单元酸碱盐.doc

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1、第十十一单元酸碱盐【考纲要求】1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。6．知道一些常用化肥的名称和作用。【知识概览】一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶

2、于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态不含杂质的盐酸：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口出现白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。②与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢）③与金属氧化物反应生成盐和

3、水如三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水如注：难溶性碱受

4、热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O四、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们广泛pH试纸测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3．pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水

5、的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况五、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理性质①常温下一般为固体，溶解性各不相同；              ②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色 水溶液的酸碱性各不同化学性质①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属 ；如：②盐+酸→新盐+新酸 ；如：③盐+（可溶的）碱→新盐+新碱；  如：④盐+某些盐→新的两种盐 。如：  盐的鉴别碳酸盐（CO32

6、-）的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl  （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑   （NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑六、实验探究：粗盐的初步提纯1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。2．粗盐提纯：溶解、过

7、滤、蒸发、计算产率。3．过滤应注意：4．蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。5．在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?溶解：玻璃棒起