第十一单元 盐 化肥

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1、《第十一单元盐化肥》复习教案一、知识网络特性：浓盐酸具有挥发性、腐蚀性盐酸常见的酸用途：化工产品，用于除锈、制药等特性：浓硫酸具有吸水性，腐蚀性、溶解硫酸放热、稀释方法酸用途：化工原料、用于除锈、干燥剂等特征：酸=H++酸根离子1、与指示剂反应2、酸+金属→盐+氢气相似的化学性质3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐特性：固体易潮解、腐蚀性氢氧化钠用途：化工原料、用于肥皂、造纸等工业；常见的碱生活中可去除油污氢氧化钙特性：腐蚀性用途：做建筑材料，改良酸性土壤碱特征：碱=金属离子+OH-1、与指示剂反应相似的

2、化学性质2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水（中和反应）4、碱+盐→新碱+新盐氯化钠：粗盐的提纯常见的盐碳酸氢钠碳酸钠HCO3-、CO32-的检验碳酸钙盐特征：盐=金属离子（铵根离子）+酸根离子化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸相似的化学性质3、盐+碱→新盐+新碱4、盐+盐→两种新盐【教学目标】1、通过对酸、碱盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运

3、用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。4、通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。5、在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。【教学重点】:①物质的分类。②常见酸碱盐的通性【教学难点】:综合利用本章知识解决一些具体问题。章节具体安排：第一节安排第一步：背记《河南中考》65页知识网络图。第二步：布置作

4、业《河南中考》65-66页“河南三年中招”。第三步：教师重点讲解65页第4题，66页第5题。第四步：布置作业：备考满分挑战。【教后反思】：第二节安排1、常见的盐及盐的化学性质  盐的性质 实 例  盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu  盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl  盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓  盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3  注意：  在金属活动顺序表中，只有排在

5、前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。  2、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律  （1）．复分解反应及其发生的条件  复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。  通式：AB+CD=AD+CB  发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。  （2）．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应  3、熟记酸、碱、盐的溶解性  酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否

6、发生的一个重要依据。第一步：《河南中考》66页考点解读第二步：《河南中考》70-71页备考满分。第三步：讲解《河南中考》70页第8题，71页第9题和左下角第7题。第四步：布置作业《河南中考》72页习题。【教后反思】：第三节安排.1、常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O盐：Na2CO3、NaCl、CuSO42、学会比较⑴物质颜色：Cu：红色CuO：黑色Fe：银白色Fe2O3：红棕色Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色CuSO4固体：白色C

7、uSO4溶液：蓝色FeCl2溶液：浅绿色FeCl3溶液：黄色⑵物质名称1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰2.NaOH烧碱、火碱Na2CO3纯碱苏打3.FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁4.Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁5.NH3氨气NH4+铵根离子6.FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁3、几个常见离子的检验  （1）Cl￣ 的检验  实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式：Cl￣ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－  AgNO3+KCl=

8、AgCl↓+KNO3  （2）SO42-- 的检验:  取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有SO42--  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO