山东省淄博市2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷（word解析版)

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1、山东省淄博市2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷　一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1．（4分）决定化学反应速率的主要因素是（　　）　A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质．解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．　2．（4分）纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

2、（　　）　A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定考点：水的电离．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7．解答：解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时

3、水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．　3．（4分）中和滴定开始后应注视（　　）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．　A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②考点：中和滴定．.专题：实验题．分析：根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，以便准确判断终点的到达．解答：解：在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，故选B．点评：本题主要考查了中和滴定的操作

4、，难度不大，根据课本知识即可完成．　4．（4分）改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）　A．温度B．浓度C．压强D．催化剂考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改

5、变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键．　5．（4分）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）　A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣　C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣考点：盐类水解的原理．.专题：盐类的水解专题．分析：水解反应的实质是：弱离

6、子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH﹣是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．故选：D．点评：考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．　6．（4分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）　A

7、．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1　C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较．解答：解：对于反应2A+B⇌3C+4D，转化用D表示的速率进行比较，A、υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1，速