原子结构与周期表相关问题

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1、［重要术语和概念］IBack]Atomicmassunit(amu)原子质量单位Atomicnumber原子数Atomicweight原子量Bohratomicmodel波尔原子模型Bondingenergy键能Coulombicforce库仑力Covalentbond共价键Dipole(electric)偶极子electronicconfiguration电了构型electronstate电位Electronegative负电的Electropositive正电的Groundstate基态Hydrogenbond氢键Ionic

2、bond离子键Isotope同位素Metallicbond金属键Mole摩尔Molecule分了Pauliexclusionprinciple泡利不相容原理Periodictable元素周期表Polarmolecule极性分子Primarybonding强键Quantummechanics量子力学Quantumnumber量子数Secondarybonding弱键valenceelectron价电子vanderwaalsbond范徳华键Wave-mechanicalmodel波粒二象性模型©［主要例题、习题的分析］[Back]例

3、1、原子中一个电子的空间位置和能量可川哪4个量子数来决定？答：主量子数n、轨道角动量量子数li、磁量子数mi和自旋角动量量子数si。例2、在多电子的原子中，核外电子的推布应遵循哪些原则？答：能量最低原理，Pauli不相容原理，Hund规则。例3、在元素周期表中，同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点？从左到右或从上到下元素结构有什么区别？性质如何递变？答：同一周期元素具冇相同原子核外电子层数，但从左一右，核电荷依次增影，原子半径逐渐减小，电离能增加,失电子能力降低，得电子能力増加，金属性减弱，非金属性増强；同一主族元索核外

4、电子数相同，但从上一下，电子层数增多，原子半径增大，电离能降低，失电子能力增加，得电子能力降低，金属性增加，非金属性降低。例4、锡的原子序数为5。，除了4f亚层之外，其他内部电子-亚层均己填满。试从原子结构角度來确定锡的价电子数。1衣◎②?3扌彳代肝生玄函％抚门锡的价电子数为4。例5、已知某元索原子序数为32,根据原子的电子结构知识，试指出它属于哪个周期？哪个族？并判断其金属性的强弱。答：1s22s22p63s:3p63d104s24p2；E期；IVA族；亚金属Gm例6、a和b元素z间键合中离子特性所占的rr分比可近似地用下式表

5、示：=]X1OO式中xA和xB分别为A和B元素的电负性值。已知Ti,0,In和Sb的电负性分别为1.5,3・5,1・7和1・9,试计算Ti02和InSb的IC(%)。解：对Ti02：=样100=63.2%lnSbZC(%)=[l-5(-°J5Xlp-L7,2]xl00=1.0%例7AI2O3的密度为3・8g/cm3,试计算：®imm3中存在女少个原子？②lg中含冇命少个原子？Is22s22p63s23p63dio4s24p2:第四周期；IVA族；亚金属Ge。解：①AI2O3的相对分子质量M=26.98?2+16?3=1O1.96

6、1x3.8x103x6Q23x1O23x5=1.12x1O20imm3中所含原了-数为】°1・96(个)(个)—X,023X10^X5=2.95X10-②lg中所含原子数为葩【背景资料1(Back]对于原子结构的认识，是从电子的发现、a粒子的散射等实验基础上，由Rutherford在1911年提出了原子的有核模型。但这-模型不能解释从原子光谱获得的实验数据。为解决这一矛曲，Bohr在1913年提出了新的原子模型。综合Rutherford和Bohr原子模型理论，是将原子描绘成由原子核和核外电子所纟li成，并作了三点假定：假定氛原子

7、核外电子是处在一定的线性轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；假定氮原子的核外电子在轨道上运行时具有一定的、不变的能量,不会释放能最，这种状态被称为定态：假定氢原子核外电子的轨道不是连续的，而是量子化的。Bohr理论解释了原子发光现象但无法解释精细结构和名原了、分了或固体的光谱，原因是Bohr原子模型是建立在牛顿经典力学基础上的，而微观粒子的运动并不遵守经典力学的定律，不仅具有粒子性还有波动性。微观粒子的波粒二彖性先由LouisdeBroglie在1924年提出，后来电子运动的波粒二象性被Davisson和Thoms

8、on的电子衍射实验所证实。1927年Heisenderg叙述了微观粒子运动的位置和速度不能同时准确测出的测不准原理。1926年Schrodinger根据波、粒二象性的概念提出了描述微观粒f运动的基木方程-Schrodinger方程。由此，建立了原子结构的近代量子