化学综合练习（精华）

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1、化学综合练习一、选样题1、形成酸雨的主要原因是：（）A、森林的遭到乱砍滥伐，破坏了住态平衡。B、汽车排放出人量尾气。C、工业上人量燃烧含硫燃料。D、硫酸生产厂家H益增多。2、下列物质屮不能由单质有接化合而得的是（）力PCl3BFeCl2CCuCl2DHCl3、欲除^CO2气体中混有的HCl气体，可将混合气体通过盛有哪种溶液的洗气瓶（）ANaOH溶液BNa2CO,溶液CNaCl溶液D饱和NaHCO,溶液4、三个密闭容器内充满CO?O2N2,当这些容器内气体温度和密度相同吋，三个密闭容器内压强由大一小的须序是（）A“2°2

2、CO2B、CO2o2“2c、o2皿CO2D、C02N2O25、下列离子方程式错谋的是（）A、KI溶液跟适量漠水反应21'+Br2=/2+2Br~B、碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2TC、硫化氢通入硫酸铜溶液：Cu2-^H2S=CuS^2H+D^硫酸铜跟氢氧化倾溶液反应：Ba*+SO：=BaSO4I6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯相似，预计它跟水反应最初住成物。A、HI和HC1OB、HCl和HIOC、HCIO^HIOD^HC1O和HIO7、相同质量的Na、Mg.Al分別与足量的稀H2SO4反应在相同状况下产生

3、丹2的体积比为（）A丄:丄:丄B—C1:2:3D3:2:1231292324278、用0AmolL~l的Na2SO3溶液30ml恰好将2xlO~3molXO；离子还原则元索X的还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+49.K2SO4和加2（SOj混合液小，人户的物质的量浓度为OAmol•SO：-为0.7g/・L则溶液小R*浓度为（）AO」BO.15C0.2D0.2510为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）AHCL的酸性强于HVC中的£2能被CD氧化B氯的最高价为+7价DHC1O的氯化性强于心

4、。。11、在实验室中，以下试剂一般随配用的是（）A亚硫酸钠溶液B稀硫酸C氢氧化钠溶液D澳水12、有五瓶溶液分别为（1）10ml0.6mo广'NaOH溶液（2）20ml0.5mol~lH2SO4溶液（3）30ml0.4加oLhCI溶液（4）40ml0.3加oLHAC水溶液（5）50ml0.2mol-L_,蔗糖溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数由大"小须序为（）A①一②一③一④一⑤B②一①一③一④一⑤C②f③f④f①f⑤D⑤f④f③f②f①二、填空题13、工业上从海水中提取滉单质的步骤如F,请回答下列问题（1）通入Cd

5、?把海水中的滉化物氧化，离子方程式（2）把生成的滉从溶液中吹出，用纯碱（Nci2CO3）吸收（生成厂NaBrO3CQ2这_过程的离子方程式（3）在所得溶液屮加入稀H陀0"使漠析出，这一过程的离了方程式可表示为15、已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热，可制得硫代硫酸钠（MSS2O3）现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图屮ABCD是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物反应（I）均已略去，各步反应可以添加必要的试剂填写下列空白（1）反应（［）的化学方程式（2）反应（II）的化学方程式（3）物质D的化学式15、G、Q、

6、X、Y、均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具冇以下转换关系（未配平）①G-Q+NaCl②G+③Y+NaOH-G+Q④Z+NaOH->Q+X+H20（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序（2）臭氧C与二氧化氯作用，可得红色油状的六氧化二氯，遇冇机物会爆炸，它与碱反应可得到两种氯的含氯酸盐，代表反应的是（填①T©编号）其离子方程式三、计算题把密度为L68g.c"3的液态2‘C°10ml溶于石油瞇（一种溶剂）中，得100ml溶液,把它慢慢加入50ml32moLL'的rOZ水溶液中，振荡2后充分反应，当加入的2XV溶

7、液为63.4ML吋反应恰好完全，生成物用含0.3molKOH中和后完全转化为KC1溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体试通过计算确定和£OZ在水溶液中反应的化学方程式答案、1、C2、B3、D4、A5、BD6、B7、A8、D9、C10、C11、A12、D二、13(1)CL2+2Br~=2Cl~+Br2(3)5Br~+BrO；+6H*=3Br2+3H2O14、(1)FeS+H2SO,=FeSO,+H2ST(3)Na2SO315、(1)G

8、2Fe2O3+4SO2(2)Cl2O6+20H-=CIO；+CIO；+H20三、计算「6解：参加反应的S2殂的物质的量％严罟x蛊"0沁参加反应的的物质的量ns()2=3.2x0.05=0.1生成盐酸nHCL==°-08x2二0A6mol故二元酸物质的最为(0.32x0.⑹/2=O.OSm^/所以BsqCs-nso2-nHCL:几二