e教案(硫代硫酸纳与酸反应速率的影响

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1、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素［学习目标］1、2、3、4、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。学会用对比的方法探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实。［教学过程］:［引入］我们知道，不同的化学反应进行的快慢不同，有的瞬时完成，有的却需要经过几百年甚至更长的时间。［知识预备］我们是用什么来表示化学反应进行的快慢？有哪些方法可以用来测定化学反应速率？［回答］（1）化学反应速率。表达式：V=AC/At常用单位：mol.l^s1（2）化学

2、反应速率是通过实验测定的。可测量体系中的某一物质的相关物理量的数值，再进行适当的转换和计算，进而确定不同反应时刻反应物或生成物的浓度。［实验探究］设计实验：测定盐酸与碳酸钙反应的化学反应速率。［方案］通过测定一定时间内产生C02气体的体积。［仪器］锥形瓶，50ml注射器、单孔胶塞（配导管）、铁架台［药品］大理石、lmol/L盐酸［实验数据］时间（S）102030405060气体体积（ml）反应速率（ml/s）［知识预备］化学反应进行的快慢受那些因素的影响？如何影响的?［回答］（1）影响反应速率因素：主要因素（决定因素）一反应物本身性质。外部因素一反应物浓度、压强（气体

3、物质）、温度、催化剂等。（2）增大浓度，反应速率加快；减小浓度，反应速率减慢；压强影响同浓度（有气体、增大压强二体积缩小，减小压强二体积膨胀）升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；（正）催化剂能成千上万倍的加快反应速率［板书］专题4课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素［过渡］今天，我们就在已有知识的基础上来探究：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。原理：S2032_+2H+==SO2f+SI+H20［提问］分析该反应的氧化剂、*还原剂、氧化产物、还原产物。［回答］S2O广既是氧化剂又是还原剂；SO?为氧化产物；S为还原产物。［提问］对于这个反应，我们如何设计

4、实验来探究浓度、温度对反应速率的影响?［讲解］在设计实验之前，我们先把书翻到P45“信息提示”实验比较法。强调:在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。［实验探究］设计实验，探究浓度、温度对反应速率的影响。［交流讨论］可以通过哪些现象来判断反应进行的快慢？哪种方法更方便、科学？［结论］因几乎所有的S02都溶解在溶液中，因此教材所介绍的用溶液中出现浑浊快慢（浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时）来判断反应进行的快慢是最方便、科学的方法。［板书］（1）浓度对反应速率的影响锥形瓶编号0.lmol/LNa2

5、S203溶液/mL蒸馄水mL0.lmol/LH2SO4溶液/mL反应时间/s结论1100102551031001041055结论：由1、2组实验可知，其它条件不变时，减小Na2S2O3溶液的浓度，反应速率减慢；由3、4组实验可知，其它条件不变时，减小H2SO4溶液的浓度（增大溶液PH值）反应速率减慢。（2）温度对反应速率的影响锥形瓶编号0.lmol/LNa2S2()3溶液/mL0.lmol/LH2SO4溶液/mL反应温度/°c反应时间/S结论11010冰水(0°C)21010室温31010热水(92°C)结论：由三组实验可知，其它条件不变时，温度升高，反应速率加快。［

6、小结］通过实验，我们得知：其它条件不变时，增大浓度，反应速率增大，减小浓度，反应速率减慢；升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。［巩固练习］1、P46交流与讨论2、完成教材P47“蓝瓶子”实验，并回答下列问题:（1）某同学将起初配得的蓝色溶液装在如甲图所示的试管中，塞上橡胶塞静置片刻，溶液显无色。若再震荡试管，溶液（填“能”或“不能”）变蓝。（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并震荡，溶液（填“能”或“不能”）由无色变蓝色；若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氧气，再关闭活塞a、b并震荡，溶液（填“能”或“不能”）由无色

7、变蓝色。（3）这个实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素是（4）从上述结论可以看出，葡萄糖的作用是,亚甲基蓝的作用是（5）上述实验中，葡萄糖也可以用鲜橙汁代替，因为鲜橙汁中含有丰富的维生素C,可推测维生素C具有（填“氧化”或“还原”）性。T［布置作业］作业本。