硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素.ppt

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1、课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素专题4化学反应条件的控制定向爆破火箭发射石油的形成食物的腐败化学反应速率——1.定义:衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表达式:通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。V=△C/△t（mol·L-1·s-1）平均速率任何化学反应都存在着化学反应速率回顾3.决定因素：4.影响因素：反应物的性质(不同反应)温度、压强、浓度、催化剂等(同一反应)1.化学式为Na2S2O3，通常结合5个结晶水，即Na2S2O3·5H2O.无色透明的晶体，易溶于水。其水溶液显弱碱性。俗称海波或大苏打。认识硫代硫酸钠2.硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂。2Na2S2O3+I

2、2=Na2S4O6+2NaI用途：碘量法的滴定实验Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl用途：常用作棉织物漂白后的脱氯剂。4.硫代硫酸钠在碱性、中性溶液中很稳定，在酸性溶液中则会较快反应。3.硫代硫酸钠有很强的络合能力,能跟溴化银反应2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+2NaBr用途：主要用于照相业作定影剂2.写出相应的化学方程式和离子方程式：1.观察到的现象？3.讨论：我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？硫代硫酸钠与稀硫酸的反应1、SO2的体积或压强2、生成硫的质量3、溶液浑浊出现的快慢4、Na2S2O3浓度的变化5、

3、H＋（PH）浓度的变化Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O探究浓度和温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。反映速率大小标志：浑浊出现的快慢实验目的1.探究浓度和温度对该反应速率的影响,具体如何实施?实验比较法能否同时研究浓度和温度两个变量?有无必要V=△C/△t,测出速率再比较?2.实验中如何表征浑浊出现的快慢?先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。实验时以Na2S2O3溶液与稀H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮

4、盖时结束,记下反应所需时间.通过比较反应记录的时间,可以判断反应速率的大小。(1)同一温度下，不同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，出现浑浊的快慢不同；(2)反应温度不同时，相同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，溶液出现浑浊的快慢也不同。思考1锥形瓶编号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应温度十字被遮盖时间结论110010室温2510室温3热水课题方案设计利用下列药品设计实验，探究温度、浓度对该反应速率的影响，①0.1mol/L的Na2S2O3溶液②0.1mol/L的H2SO4溶液③蒸馏水④热水510010操作

5、:1、向1号锥形瓶中加入10ml0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液,向2号锥形瓶中加入5ml0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液和5ml蒸馏水.2、取两支试管各加入10ml0.1mol﹒L-1H2SO4溶液，然后同时将酸倒入1号和2号锥形瓶.3、以两溶液混合时开始计时，以浑浊将瓶底的“﹢”字完全遮盖时为终点,记录所需时间。计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止状态。4、实验3操作时向3号锥形瓶中加入10ml0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液，另取一支试管加入10ml0.1mol﹒L-1H2SO4溶液，一定要同时放在盛有热水的烧杯中，几分钟后再将锥形瓶和试管取

6、出，然后混合。锥形瓶编号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应温度十字被遮盖时间结论110010室温25510室温310010热水结论:1、2比较：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度,反应速率加快.课题方案设计2分33秒6分04秒1分09秒(45℃)1、3比较:在其它条件不变的情况下，升高温度,反应速率加快.利用下列药品设计实验，探究温度、浓度对该反应速率的影响，①0.1mol/L的Na2S2O3溶液②0.1mol/L的H2SO4溶液③蒸馏水④热水某同学欲探究该实验硫酸浓度对速率的影响，设计如下一系列实验请完成此实验设计，其中：V1

7、=，V6=，V8=；思考2实验混合液ABCDE0.1mol/LNa2S2O3溶液/ml20V1V2V3V40.1mol/L的H2SO4溶液/ml1510V820蒸馏水/mLV5V6V750问题讨论：P46①在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至终都保持不变吗？为什么？②肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一层？为什么？该反应速率时刻在变化,因为当其它条件不变时,随着反应的进行,