硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 (2)

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1、《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》课后巩固练习1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)A．盐酸的浓度　　　　　　　B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　　)3．下列说法正确的是(　　)A．增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率B．在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加

2、CaCO3浓度可以使反应速率加快C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率D．在反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O或H＋的浓度可以加快硫析出的速率4．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2

3、和CO2，减小压强，反应速率减慢5．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表2实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中②____________反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________

4、。(2)甲同学的实验目的是______________________________________________；得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_______________________________________________________________________________________________。(4)乙同学完成该实

5、验应选用的实验药品是______________________________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________________________________。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速

6、率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A．硫酸钾　　　　　　　　　B．硫酸锰C．二氯化锰D．水2