硫代硫酸钠与酸反应速率

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1、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素专题4课题1一、化学反应速率1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。v=Δc/Δt单位：mol·L-1·S-1或mol/（L·S）3、速率之比等于系数之比单位要同一4、影响化学反应速率的因素：①决定因素（内因）②条件因素（外因）：反应物本身的性质。浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、原电池等5、碰撞理论(1)微粒间的碰撞是发生反应的必要条件；(2)能发生反应的碰撞——有效碰撞;(3)能发生有效碰撞的分子——活化分子;（4）活化分子所具有的平均能量与所有分子的平均能量之差——活化能。增大浓

2、度(或加压)活化分子百分数不变，但单位体积分子总数增多单位体积活化分子数增多升高温度或催化剂单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快6、关于催化剂①催化剂有正、副催化剂之分，没有说明一般都指正催化剂。②催化剂参与反应，但反应前后质量不变。化学研究的永恒课题③催化剂能使反应的活化能降低，有利于增大反应速率。④对于可逆反应，催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，不能改变平衡的移动。⑤催化剂不能使不可能发生的反应发生。⑥酶属于蛋白质，是一种高效催化剂。课题一实验硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快

3、慢的方法。1、实验目的2、实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2O实验1、探究浓度对反应速率的影响。锥形瓶编号Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反应时间/S结论110（0.1mol﹒L-1）01025（0.1mol﹒L-1）510为了减少用时，可以将这两个实验放在一起做。浓度越高，反应速率越大实验2、探究温度对反应速率的影响。编号0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反应温度/℃反应时间/S结论11010室温2101080℃温度越高，反应速

4、率越大课题二实验催化剂对过氧化氢分解速率的影响通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过对实验现象的观察、对比和分析，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。实验目的:2H2O2==2H2O+O2↑1.首先从反应原理分析:2.考虑实验设计依据:(1)确定判断依据----单位时间内氧气产生的体积(3)排除干扰因素----比较法的前提条件(2)设计反应实验装置----测定单位时间氧气产生的体积3.设计实验方案:(1)装置设计:种类:FeCl3MnO2CuO自选催化剂用量:0.1gMnO20.3gMnO20.1gCuO

5、性状:粉末状块状(2)催化剂选择实验一以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验:催化剂(MnO20.1g)第1组第2组第3组前15s产生氧气的量（ml）7118前30s产生氧气的量（ml）92111前45s产生氧气的量（ml）123518前60s产生氧气的量（ml）154926第1组：取粉末状MnO2，滴入H2O2，仅少量与H2O2接触第2组：取粉末状MnO2，加入H2O2后振荡，充分接触第3组：取颗粒状MnO2，充分接触。实验1结论：2、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效率不同。1、同一催化剂在不同颗粒状态下催化效率不同。实验二：催化剂（0.1g）MnO2CuOFeCl3KI前

6、15s产生氧气的量（ml）110117前30s产生氧气的量（ml）2131611前45s产生氧气的量（ml）3552015前60s产生氧气的量（ml）4972420以0.1g不同物质作催化剂进行对比实验:实验2结论：1、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实验去探究。2、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同。实验所选择的MnO2、CuO、FeCl3、KI均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的催化效率最好。CuO水CuO稀硫酸CuOⅠⅡⅢ练习：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(

7、1)某同学提出的假设是；(2)通过实验Ⅰ可以证明；(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则该步所做的实验可确认为：，在Ⅲ中先加入的试剂是。(4)探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（3）H+使CuO